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    【题目】下列说法不正确的是

    A. 二氧化氯可用于自来水的消毒 B. 氧化镁可用于制造耐高温材料

    C. 把固体炸药制成胶体能提高威力 D. 二氧化硫不可用于漂白纸浆

    【答案】D

    【解析】A．二氧化氯中Cl元素化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B．氧化镁是高熔点离子化合物，可用于制造耐高温材料，故B正确；C．把固体炸药制成胶体，增大反应接触面积，能提高威力，故C正确；D．二氧化硫有漂白性，可用于漂白纸浆，故D错误；答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作正确的是

    A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. 用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3

    C. 取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上 D. 用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

    ①Na2S_________________； ②H2O________________

    (2)写出下列物质的电子式：

    ③ KOH__________ ④CO2_______________。

    （3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

    只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

    步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。

    步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    （1）仪器A的名称是____________。

    实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。

    （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。

    （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。

    （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

    A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯

    C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

    （5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Mg2++ Y4-====Mg Y2-

    ①滴定前润洗滴定管的操作方法是__________。

    ②测定时，先称取0.2500 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_________________（以质量分数表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质及变化分类或归类正确的是

    ①混合物：聚氯乙烯、焦炉气、水银　 ②化合物：烧碱、蔗糖、CuFeS2　

    ③电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同位素：HD、HT、DT

    ⑤化学变化：风化、钝化、煤的液化

    A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）

    A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷

    B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

    C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

    ②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

    ③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

    （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

    （2）CE2的电子式是__________________。

    （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

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