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    【题目】对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化学反应下列叙述不正确的是

    A．反应过程中能量关系可用如图表示

    B．若将该反应设计成原电池锌为负极

    C．ΔH的值与反应方程式的计量系数无关

    D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

    【答案】CD

    【解析】

    试题分析：A、由于ΔH＜0 ，即反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，A正确；B、锌在反应后元素化合价升高，当将其设计成原电池时，锌为负极，B正确；C、化学方程式中的化学计量数表示的为物质的量的量，与ΔH的值成正比，C错误；D、不能确定气体是否处于标准状况下，因此不能计算其体积，D错误；答案选CD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1)用电子式表示下列物质的形成过程：

    ①Na2S_________________； ②H2O________________

    (2)写出下列物质的电子式：

    ③ KOH__________ ④CO2_______________。

    （3）下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）

    只含极性键的是_______；含有极性键和非极性键的是_______；含有非极性键的离子化合物是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    K

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

    (2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：

    ①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，

    ②该温度下平衡常数K= 。

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为

    a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变

    c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：

    ① 表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是________，主族元素中金属性最强的是_______，常温下单质为液态的非金属元素是_______；属于过渡元素的是_________。

    ②C、G、F气态氢化物的稳定性顺序是______________________ 。

    ③第三周期中原子半径最小的元素是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( )

    A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰

    C. 氯化钾、二氧化锰 D. 硫酸铜、氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）

    A．1mol H2含有的分子数目为NA

    B．24g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA

    C．1L 1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA

    D．常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），对比中学常见元素周期表，回答下列问题：

    （1）E代表的元素处于常见周期表的位置是___________。G的离子结构示意图_____________。

    （2）CE2的电子式是__________________。

    （3）元素A和M形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：__________________。反应后，向溶液中加入CK4溶剂，振荡后现象为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示为4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假设碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。

    (1)图中属于烷烃的是_____________(填字母，下同)。

    (2)在如上图所示的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成单键，还可以形成_____________和_____________；不仅可以形成_____________，还可以形成碳环。

    (3)含有双键的是_____________，含有三键的是_____________。

    (4)图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________。

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