[题目]某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe.还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O.并测定FeSO4·7H2O的纯度.I．制备实验步骤如下:①称取一定量的废铁屑.用热的碳酸钠溶液浸泡.再用蒸馏水洗涤.②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中.加入适量3mol/L的硫酸.连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全.③依据现象停止加热.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I．制备实验步骤如下：

①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

（2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

（3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

（4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

II．测定产品的纯度：

称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

【答案】除去废铁屑表面的油污保证溶液中不含Fe3+ 除去H2S H2S+Cu2+ ＝CuS↓+2H+ B 酸式 MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O ％

【解析】

（1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是除去废铁屑表面的油污。

（2）Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是保证溶液中不含Fe3+ 。

（3）废铁屑中FeS与稀硫酸反应生成有毒的H2S，C装置中盛装的硫酸铜溶液吸收有毒的H2S气体，防止污染环境，其中有关反应的离子方程式为H2S+Cu2＋＝CuS↓+2H＋。

（4）因FeSO4·7H2O易溶于水，步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是无水乙醇。故选B。

II．KMnO4标准溶液具有强氧化性，滴定过程中选用酸式滴定管，用KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液，溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋，还原产物为Mn2＋，发生反应的离子方程式为MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O；

滴定时消耗VmLcmol·L－1KMnO4标准溶液，KMnO4的物质的量为Vc×10-3mol，则FeSO4的物质的量为5Vc×10-3mol，产品的纯度为5Vc×10-3mol×278g·mol－1/m×100%=％。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究不同 pH 时 CuSO4 溶液对 H2O2 分解的催化作用。资料：a．Cu2O 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

编号	实验	现象
Ⅰ	向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	出现少量气泡
Ⅱ	向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡
Ⅲ	向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液	立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡

（1）经检验生成的气体均为 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化学方程式是__。

（2）对Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 种假设：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。为检验上述假设，进行实验Ⅳ：过滤Ⅲ中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，并产生少量气泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀为 CuO2，其反应的离子方程式是__。

②依据Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同学认为假设ⅱ不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是__。

③为探究沉淀中是否存在 Cu2O，设计如下实验：

将Ⅲ中沉淀洗涤、干燥后，取 a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液 pH，以 PAN 为指示剂，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定终点，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假设ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）