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    【题目】海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是

    A.第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，不涉及化学变化过程

    B.工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠

    C.第②步的反应条件是“在空气中直接加热”

    D.第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】

    A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等杂质时，为了使钙镁离子沉淀，需要加入碳酸钠，氢氧化钠等发生化学反应，选项A错误；

    B．工业上，通过电解“精盐”水溶液，氢离子比钠离子先放电，无法制取金属钠，应该电解融熔的NaCl，选项B错误；

    C．第②步的反应，需要防止氯化镁发生水解，其条件是“在HCl气流中加热”带走水蒸气，抑制水解，选项C错误；

    D．第③溴离子变成溴单质，第④步溴单质被二氧化硫吸收⑤步中将溴离子与氯气反应产生溴单质，均涉及氧化还原反应，选项D正确；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，反应：6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)的数据如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A.该反应为吸热反应

    B.达平衡时，v正(H2)=v逆(CO2)

    C.b点对应的平衡常数K值大于c点

    D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是种非常重要的化工原料，工业上CO2 用于生产燃料甲醇，既能缓解温室效应，也为甲醇的合成寻找了新渠道。

    (1)甲醇的合成：合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H ；在催化剂作用下，测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示， 由图中数据可知，△H______0(选 填“＞”“＜”“＝”)，甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______。

    (2)甲醇的应用：丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，不溶于水，常温呈液态，沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备，实验步骤如下：

    步骤 1：在反应瓶中，加入 13 g 原料 M、50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

    步骤 2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。

    步骤 3：反应液冷却后，依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤；分离出有机相。

    步骤 4：有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏， 得丙炔酸甲酯。

    ①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________。

    ②步骤 1 中，加入过量甲醇的目的是_____________。

    ③步骤 3 中 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。

    ②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。

    （2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。

    ②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    ①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

    ②D和新制氯水：__________。

    （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

    A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生如下反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

    容器

    容器类型

    初始体积

    初始压强/Pa

    反应物投入量/mol

    平衡时Cl2的物质的量/mol

    HCl

    O2

    Cl2

    H2O

    I

    恒温恒容

    1L

    4

    1

    0

    0

    1

    II

    绝热恒容

    1L

    p2

    0

    0

    2

    2

    a

    III

    恒温恒压

    2L

    p3

    8

    2

    0

    0

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

    B.a＞1, b＞2

    C.p2＝1.6×105Pa，p3＝4×105Pa

    D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量FeS等)制备FeSO4·7H2O，并测定FeSO4·7H2O的纯度。

    I．制备实验步骤如下：

    ①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。

    ②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中，加入适量3mol/L的硫酸，连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

    ③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。

    ④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

    回答下列问题

    （1）步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____ 。

    （2）步骤②中需控制硫酸的用量，使铁粉过量，其目的是_____________。

    （3）装置C的作用是_____________，其中有关反应的离子方程式为_____________。

    （4）步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。

    A．稀硝酸 B．无水乙醇 C．苯

    II．测定产品的纯度：

    称取m g产品，放入锥形瓶中，用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解，然后用c mol/L的KMnO4标准溶液滴定，消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___（填“酸式”或“碱式”）滴定管，发生反应的离子方程式为________；产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ）

    A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

    B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

    C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

    D.若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1.25molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

    (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

    (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。

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