[题目]科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°.下列有关N(NO2)3的说法正确的是 ( )A. 分子中N.O间形成的共价键是非极性键B. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子C. 分子中四个氮原子共平面D. 该物质既有氧化性又有还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）

A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子

C. 分子中四个氮原子共平面

D. 该物质既有氧化性又有还原性

【答案】D

【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键，A选项错误；该化合物分子式：N（NO2）3，摩尔质量是152g/mol，15.2g该物质的物质的量为0.1mol，含有的原子数0.1×10×6.02×1023＝6.02×1023，B选项错误；该分子中N-N-N键角都是108.1°，所以该分子不可能是平面型结构，而是三角锥形，C选项错误；该分子的化学式N4O6，可知分子中氮原子的化合价是＋3价，处于中间价态，化合价既可以升高到+4、+5价，又可以降低到+2、+1、0、-3价，所以该物质既有氧化性又有还原性，D选项正确；正确答案D。

练习册系列答案

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（1）的官能团名称为______．

（2）已知的系统命名为 2-丙酮酸，则A的名称是________________．

（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为________________________________________．

D→E的反应历程如图：

（4）写出这几步的反应类型：I_____________，Ⅱ____________III____________

（5）中能与稀 NaOH溶液反应的官能团是______．检验该官能团的方法是__________________________________________．

（6）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式______________________________．

a．核磁共振氢谱有3组峰

b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体

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实验现象：

时间	试纸I	试纸II
lmin	a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝	c极附近试纸变红，d极附近……
10min	红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm	两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色

下列说法不正确的是

A. d极附近试纸变蓝

B. a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 对比试纸I和试纸II的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移

D. 试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH-快

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（1）还原焙烧过程中，CO还原Fe3O4生成FeO的热化学方程式为________________________。

已知： Fe3O4(s)+C(s)= 3FeO(s)+CO(g) ΔH1=+191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH3=+172.5kJ·mol-1

（2）CO是还原焙烧过程的主要还原剂。下图中，曲线表示4个化学反应a、b、c、d达到平衡时气相组成和温度的关系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域。a属于_________（填“吸热反应”或“放热反应”）；570℃时，d反应的平衡常数K= ____________。

（3）工业上，还原焙烧的温度一般控制在800℃左右，温度不宜过高的理由是___________________。

（4）若“酸浸”时间过长，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）FeSO4溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的Fe(OH)SO4，该反应的离子方程式为_____________________________。“催化氧化”过程用NaNO2作催化剂（NO起实质上的催化作用）时，温度与Fe2+转化率的关系如右图所示（反应时间相同），Fe2+转化率随温度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________________。