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甲、乙两溶液作用生成黄色沉淀，若在甲中通入HCl，则产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；在乙中加入氯水振荡，溶液呈黄褐色．由上述实验，可判断甲、乙溶液分别是

A.
AgNO₃溶液稀盐酸
B.
AgNO₃溶液NaCl溶液
C.
AgNO₃溶液KI溶液
D.
AgNO₃溶液NaBr溶液

C
导解：代入法．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：

A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
（1）在常温下，KMnO₄固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的

．
（2）B中的液体为

，其作用为

．
（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为

，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？

（填“是”或“否”）．
（4）D中NaOH溶液的作用

（用离子方程式说明）．
（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种意见：
甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则

的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

氨气在工农业生产中有重要的用途．某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究．

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制（图1）取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空
格中．

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（2）甲组通过图2装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是

，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为

．
（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为

，反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^-、NH₄⁺外还主要含有的离子有

．
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO

△

3Cu+N₂+3H₂O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）₂和NH₃．乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）．你认为此方案是否正确，并说明理由

．

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科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

甲、乙两溶液作用生成黄色沉淀，若在甲中通入HCl，则产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；在乙中加入氯水振荡，溶液呈黄褐色．由上述实验，可判断甲、乙溶液分别是

[　　]

A．AgNO₃溶液　稀盐酸

B．AgNO₃溶液　NaCl溶液

C．AgNO₃溶液　KI溶液

D．AgNO₃溶液　NaBr溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两种溶液作用生成黄色沉淀，若在甲中通入HCl气体，则生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀；若在乙溶液中加入氯水，溶液呈现褐色。根据上述实验事实可判断甲、乙两溶液分别是（已知Ag₃PO₄是黄色沉淀，可溶于酸）（）

A.AgNO₃溶液，稀盐酸 B.AgNO₃溶液，Na₃PO₄溶液

C.AgNO₃溶液，KI溶液 D.AgNO₃溶液，NaBr溶液

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甲、乙两溶液作用生成黄色沉淀，若在甲中通入HCl，则产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；在乙中加入氯水振荡，溶液呈黄褐色．由上述实验，可判断甲、乙溶液分别是