CuCl是应用广泛的有机合成催化剂.可采取不同方法制取.方法一铜粉还原CuSO4溶液已知:CuCl难溶于水和乙醇.在水溶液中存在平衡:CuCl+ 2Cl- [CuCl3]2-.(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中.并通入空气.可以生成CuSO4.该反应的离子方程式为 .(2)①中.“加热的目的是 .当观察到现象.即表明反应已经完全.(3)②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（16分）

CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

方法一铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为。

（2）①中，“加热”的目的是，当观察到现象，即表明反应已经完全。

（3）②中，加入大量水的作用是。

（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是。

方法二铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为。

（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是。（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

（15分）

（1）2Cu+O2+4H+2Cu2++ 2H2O

（2）加快反应的速率溶液由蓝色变为无色

（3）稀释促进平衡CuCl(白色)+ 2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)逆向移动，生成CuCl；

（4）浓盐酸、95%乙醇、真空干燥

（5）Cu - e－+ Cl－= CuCl（写Cu - e－+ 3Cl－= [CuCl3]2－也给分）

（6）阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度

【解析】

试题分析：（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4，说明铜和氧气以及硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+2Cu2++ 2H2O。

（2）升高温度能加快化学反应速率，①中“加热”的目的是加快反应的速率，硫酸铜溶液加入NaCl、过量铜粉、浓盐酸生成[CuCl3]2－(无色溶液)，所以当观察到溶液由蓝色变为无色现象，即表明反应已经完全。

（3）②中加入大量水，CuCl(白色)+ 2Cl－[CuCl3]2－(无色溶液)，加水稀释，平衡逆向移动生成CuCl白色沉淀。

(4) 潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化,加入浓盐酸能抑制水解，CuCl难溶于水和乙醇，加入乙醇能防止氧化，所以上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是浓盐酸、95%乙醇、真空干燥。

（5）铜是活性电极，用铜作电极，铜作阳极，阳极的电极反应式为Cu - e－+ Cl－= CuCl。

（6）实验开始时，阳极区Cl-浓度远远高于OH-的浓度，所以阳极附近没有产生CuOH沉淀。

考点：考查铜及其化合物的性质，电解的应用等知识。

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正极的电极反应式为

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