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    4．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式如下的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
    B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
    C．该烃的一氯取代物最多有8种
    D．分子中至少有6个碳原子处于同一直线上

    分析 有机物结构对称，苯环上有4种等效氢原子，苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子可在同一个平面上，以此解答该题．

    解答 解：苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子可在同一个平面上，另一苯环的碳原子对角线也可与苯环在同一个平面上，则至少有9个碳原子在同一个平面上，
    每个苯环上4个H各不相同，取代苯环上的H有4种异构体，再加上甲基被取代，则该烃的一氯取代物最多有5种，
    含有两个苯环，处于对角线的碳原子可能在一条直线上，则分子中有4个碳原子可能处于同一直线上．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物知识的综合考查，注意把握有机物的结构特点以及同分异构体的判断，为该题的难点，也是易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    7．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+，模拟装置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．阳极室溶液由无色变成棕黄色
    B．阴极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    C．电解一段时间后，阴极室溶液中的酸性减弱
    D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是（NH4）3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，下列关系正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH?）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
    若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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    9．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．已知A与C，B 与D分别是同族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中．请写出：
    （1）A元素的名称氢，B元素的符号O．
    （2）C元素的单质与A2B反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （3）用电子式表示：A、B、C三种元素形成的化合物形成过程：．
    （4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （5）用一个方程式说明B的非金属性比D的非金属性强的事实是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是（　　）
    A．CH3N，B．CH2SeO，C．CH4S，D．CH4Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（　　）
    A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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