Question

（1）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ mg，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．（用含有m、V的式子表示）
（2）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为

 

mol/L．
A.

1000Vd

36.5V+22400

B.

Vd

36.5V+22400

C.

1000Vd

36.5V+22.4

D.

36.5V

22.4(V+1)d

（3）现将100mL0.5mol/L的盐酸和200mL0.1mol/LCuCl₂溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl^-的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算Al³⁺的物质的量，再利用n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3计算n（SO₄^2-），根据c=

n

V

计算SO₄^2-物质的量浓度；
（2）根据n=

V

Vm

计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算该盐酸的物质的量浓度；
（3）根据n=cV计算盐酸、氯化铜溶液中氯离子物质的量，进而是氯离子总物质的量，再根据c=

n

V

计算混合后氯离子物质的量浓度．

解答： 解：（1）mg Al³⁺的物质的量=

mg

27g/mol

=

m

27

mol，溶液中n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，则n（SO₄^2-）=

m

27

mol×

3

2

=

m

18

mol，故溶液中SO₄^2-物质的量浓度为

m 18 mol

V×10-3L

=

500m

9V

mol/L，
故答案为：

500m

9V

mol/L；
（2）HCl的物质的量为

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，HCl的质量为

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的质量为（

36.5V

22.4

+1000）g，溶液的体积为

( 36.5V 22.4 +1000)g

1000dg/L

=

36.5V+224000

22400d

L，故所得溶液的物质的量浓度为

V 22.4 mol

36.5V+22400 22400d L

=

1000dV

36.5V+22400

mol/L，
故选：A；
（3）n_总（Cl^-）=0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，
所得溶液中Cl^-的物质的量浓度=

0.09mol

0.1L+0.2L

=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意相关计算公式的运用，（1）中注意理解化学式的意义．