Question

已知Na₃PO₄是电解质，在水溶液中电离成Na⁺和PO₄^3-．
（1）请写出Na₃PO₄在水溶液中的电离方程式．
（2）将82gNa₃PO₄溶于足量水中配成溶液，则溶液中Na⁺的物质的量为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,电离方程式的书写

专题：计算题,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离；
（2）根据n=

m

M

计算磷酸钠的物质的量，再结合磷酸钠的构成计算钠离子的物质的量．

解答： 解：（1）磷酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以其电离方程式为：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-，
答：磷酸钠的电离方程式为：Na₃PO₄=3Na⁺+PO₄^3-；
（2）磷酸钠的物质的量n=

m

M

=

82g

164g/mol

=0.5mol，每个磷酸钠化学式中含有3个钠离子，所以n（Na⁺）=3n（PO₄^3-）=1.5mol，
答：溶液中Na⁺的物质的量为1.5mol．

点评：本题考查了电离方程式的书写、物质的量的有关计算，明确电解质的强弱即可写出其电离方程式，注意强弱电解质电离方程式的区别，根据物质的构成计算钠离子的物质的量即可，难度不大．