Question

在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200MOL/l及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②

 

；③

 

；
（2）实验②平衡时B的转化率为

 

；实验③平衡时C的浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据催化剂对化学反应速度率和化学平衡的影响；根据温度对化学反应速度率和化学平衡的影响，在溶液中，压强对化学平衡无影响；
（2）根据转化率的概念计算；根据平衡三部曲进行计算；

解答： 解：（1）因催化剂能加快化学反应速度率，缩短达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）实验②平衡时B的转化率为

0.04

0.1

×100%=40%；
根据               A+2B?C
  初始 （mol/L）    0.1     0.2        0      
  转化 （mol/L）   0.06     0.12      0.06   
  平衡（mol/L）    0.04     0.08      0.06    
平衡时C的浓度为0.06mol/L，
故答案：40%；0.06mol/L；

点评：本题考查化学平衡的有关知识和化学计算，图象变化分析判断，本题难度中等，做题时注意平衡三段式计算的应用．