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    已知：Ksp（Ag2SO4）=1.4×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9．则下列说法中不正确的是（ ）
    A．有关的四种盐中溶解性最强的是Ag2SO4
    B．有关的三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4
    C．CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀
    D．BaSO4沉淀不可能会转化成BaCO3沉淀
    【答案】分析：根据溶度积常数的大小可比较物质的溶解性，一般来说，难溶电解质的溶度积常数越大，物质的溶解性越强，反之越小，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质．
    解答：解：A、Ag2SO4的溶度积常数最大，一般来说，难溶电解质的溶度积常数越大，物质的溶解性越强，故A正确；
    B、Ag2SO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为，BaSO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为，
    CaSO4饱和溶液中硫酸根离子浓度为，三种硫酸盐中，其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是BaSO4，故B正确；
    C、BaSO4的溶度积常数小于CaSO4，则CaSO4沉淀能较容易地转化成为BaSO4沉淀，故C正确；
    D、当溶液中c（Ba2+）×c（CO32-）＞9.1×10-6时，可实现BaSO4沉淀转化成BaCO3沉淀，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，题目难度不大，注意理解溶度积常数与溶解性的关系．
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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：038

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    (1)Cl－、谁先沉淀？

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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