铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式_____________、_______ ___；
（2）滤液Ⅰ中加入
生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E元素+3价离子外围电子排布式为3d5。回答下列问题：
（1）写出C的原子结构示意图 。
（2）写出D的氢化物的电子式 。
（3）D所在的周期中电负性最大的元素的轨道表示式 。
（4）E元素在周期表中的位置 ，E元素在元素周期表的_______区。
（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______ 晶体、_____ _晶体、_____ _晶体。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是
A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+
B．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—
C．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+
D．在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一
B.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一
C. pH=12的溶液：
、
、
、Br-
D. 由水电离产生的
的溶液：
、
、
、
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4
③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是
A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康
B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙
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