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    某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A．13Al B．13Al　　　　 C．13C 　　　　 D．13C


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式_____________、_______     ___；

    （2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。

    （3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(　　)

    NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

    下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

    A．分子式为C3H6N3O3 

    B．分子中既含极性键，又含非极性键

    C．属于共价化合物 

    D．生成该物质的上述反应为中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是(　　)

    A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

    B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

    C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

    D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(  )

    ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S  ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子　⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

    A. ②⑤         B. ①②         C. ①②④       D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义

    物质的量
     
    如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图像，回答问题：

    （1）该反应的方程式为                          。

    （2）2min内，C的反应速率为                    。

    （3）下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。

       A．A、B、C浓度相等              B．A、B的反应速率比为2∶3

       C．A、B、C浓度保持不变，且不为0  D．生成A、C的速率相等

    （4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：(    )

       A、v(B) =0.8mol/(L•s)            B．v(A) =0.4mol/(L•s)

       C．v(C) =0.6mol/(L•s)            D．v(B) =4.2mol/(L•min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以铝屑为原料制备Al(OH)3实验方案的设计

    (1)设计方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化为Al3＋的溶液，再用NaOH溶液使Al(OH)3沉淀析出。

    化学方程式：_________________________________。

    (2)设计方案二：将铝屑跟浓NaOH溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，并促使AlO水解，以得到Al(OH)3。

    化学方程式：_________________________________。

    (3)设计方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH溶液反应，然后将得到的铝盐溶液混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。

    化学方程式：_________________________________。

    (4)计算方案一、方案二和方案三中酸、碱的用量填写下表：

    方案

    生成1 mol Al(OH)3消耗H＋或OH－的物质的量/mol

    消耗H＋

    消耗OH－

    方案一

    方案二

    方案三

    (5)对于上述三种设计方案，从反应物种类看，三种方案都使用了三种药品。从消耗酸、碱的物质的量来分析，方案________用量最多，方案________用量最少；从操作要求考虑，方案________也最为简单。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列各组物质中，互为同分异构体的是

    A. 与                 B. 与                              

    C. 与      D. ———与——

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