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    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是(  )
    A．增大氧气的浓度可提高反应速率
    B．升高温度可提高反应速率
    C．使用催化剂能显著增大反应速率
    D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    D
    在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验不能到达预期目的的是
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
    		检验蔗糖是否已水解
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中
    		比较氯气与溴的氧化性强弱
    C
    		将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
    		研究温度对化学平衡的影响
    D
    		分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
    		研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是
    A．降低温度B．改用盐酸
    C．改用盐酸D．用等量锌粒代替锌粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（   ）
    A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L·min)B．V (H2) =" 0.6" mol/(L·min)
    C．V (N2) =" 0.3" mol/(L·min)D．V (H2) =" 0.3" mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种X溶液，分别放入盛有10 mL 2 mol·L-1 HCl烧杯中，加水稀释至50 mL，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是(    )
    A．20 mL 3 mol·L-1 X的溶液B．20 mL 2 mol·L-1 X的溶液
    C．10 mL 4 mol·L-1 X的溶液D．10 mL 2 mol·L-1 X的溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是
    A．加入一定量的CaCl2
    B．加入一定量的CaCO3
    C．加入15mL0.5mol/L的盐酸
    D．加入5mLH2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
    A．蒸馏水B．加热C．NaCl固体D．浓盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

    实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是                        　         ，t2～t3速率变化的主要原因是                                                 。
    （2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）
                                   、                        
    （3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
         （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
    a、若不正确，请说明原因：                                                  
    b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。                                 
    （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的主要因素是
    A．反应物的浓度B．反应温度
    C．催化剂D．反应物的性质

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