下列叙述正确的是:A．95℃时纯水的pH<7.说明加热可导致水呈酸性B．将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后.溶液的pH=1D．NaHCO3溶液水解反应的方程式: HCO3-+ H2O = H3O++ CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是：（）

A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH＝3的CH₃COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO₃溶液水解反应的方程式： HCO₃^-+ H₂O = H₃O⁺+ CO₃^2-

试题分析：A.纯水PH值恒为7，错误；B.中醋酸是弱酸，稀释后会是其分解更加完全所以会介于3—4之间,错误；C.盐酸是强酸可以直接除以2得0.1mol/L，正确；D. NaHCO₃溶液水解反应的方程式：HCO₃^-+ H₂O

HO^-+H₂CO₃,错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈( )

A．紫色

B．红色

C．蓝色

D．无色

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是

A．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝＋725.8 kJ·mol^-1

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)△H＝－1452 kJ·mol^-1

C．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂+2H₂O△H＝－725.8 kJ·mol^-1

D．CH₃OH(l) +

O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)△H＝－725.8 kJ·mol^-1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是

A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3

B．在NaHCO₃溶液中，c(Na⁺)=c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)

C．pH=8的Ba(OH)₂溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH^－)均为1×10^－8mo1·L^－1

D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H⁺)=c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。