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    【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
    A.V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1
    B.V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
    C.V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1
    D.V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1

    【答案】A
    【解析】解：将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：
    A．V（B）= V（A）=0.35mol．L﹣1 ． min﹣1；
    B．V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1；
    C．V（B）= V（C）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1；
    D．V（B）= V（D）=0.275mol．L﹣1 ． min﹣1；
    比较各组数据可知，反应速率最大的为A，
    故选A．
    根据反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有关该电池的说法正确的是（ ）
    A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
    B.充电过程是化学能转化为电能的过程
    C.放电时负极附近溶液的碱性不变
    D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X,Y,Z,W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（ ）

    A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
    B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
    C.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
    D.若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（Lmin）；
    ②氢气的转化率=；
    ③该反应的平衡常数表达式为K=；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2 ． 则c1c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入氧气一极的电极反应式为；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

    A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）

    A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

    C.勒夏特列原理D.阿伏加德罗定律

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是

    A.HNO3比H3PO4更稳定B.HNO3的氧化性比H3PO4强

    C.HNO3的酸性比H3PO4强D.HNO3比H3PO4容易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的现象、解释和结论都正确的选项是（ ）

    选项

    实验

    现象

    解释或结论

    A

    用熔融AlCl3进行导电实验

    无电流通过

    AlCl3是非电解质

    B

    向某溶液中滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    溶液中一定含有SO

    C

    把Cl2通入紫色石蕊试液中

    紫色褪去

    Cl2具有漂白性

    D

    将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热

    红色变深

    水解过程是吸热的


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需要配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：

    （1）NaHCO3的俗称__；配制0.1molL﹣1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为__．

    （2）实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有__；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是__．

    （3）定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

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