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    【题目】石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了（ ）

    A.量变引起质变的规律B.能量守恒与转换的规律

    C.勒夏特列原理D.阿伏加德罗定律

    【答案】A

    【解析】

    阅读题干描述，抓住关键字眼，石墨烯即单层石墨，而石墨是多层结构。

    由题干描述可知，一“层”石墨即“石墨烯”硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，而多“层”构成石墨，质地柔软，体现了量变引起质变的规律。

    答案选A。

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    【题目】Si3N4是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl4蒸气和NH3在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    SiCl4

    ﹣70

    57.7

    难溶解NH3和无机盐，在潮湿空气中极易水解

    Si3N4

    1900

    ﹣

    性质稳定

    请回答下列问题：
    （1）装置B中所加入的试剂名称为 ．
    （2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为 ．
    （3）反应开始前先组装好仪器，（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．
    ①滴加SiCl4②加热装置D ③加热装置A
    （4）装置D中发生反应的化学方程式为 ．
    （5）反应过程中，装置E中的现象为 ．
    （6）测定产品中 Si3N4的含量，步骤为：
    ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；
    ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000molL﹣1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；
    ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500molL﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸；
    ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．
    ①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
    ②产品中Si3N4的质量分数为（保留3位有效数字）
    （7）Si3N4抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】摩尔浓度相同的三种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
    A.HX，HZ，HY
    B.HZ，HY，HX
    C.HX，HY，HZ
    D.HY，HZ，HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（　　）

    A.加入一小块铜片B.改用等体积 98%的硫酸

    C.用等量铁粉代替铁片D.改用等体积3mol/L盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
    A.V（A）=0.7mol．L﹣1 ． min﹣1
    B.V（B）=0.3mol．L﹣1 ． min﹣1
    C.V（C）=0.9mol．L﹣1 ． min﹣1
    D.V（D）=1.1mol．L﹣1 ． min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

    其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

    （2）按要求填空。

    ①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

    ②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

    ③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

    （3）配平下列氧化还原方程式：

    ①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

    ②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中正确的是（ ）

    A.燃料电池工作时负极反应为：H2=2H++2e﹣
    B.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
    C.若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出
    D.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a极析出铜64g

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    A.明矾作净水剂
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