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    【题目】下列措施能减小室内空气污染的是

    A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤

    C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石

    【答案】B

    【解析】根据室内污染的主要成分、来源分析解答。

    A. 大量使用人造板材料家具容易造成室内污染，A错误；

    B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤可以减少室内污染，B正确；

    C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气会释放出SO2等污染性气体，C错误；

    D. 室内装修用含氡胡花岗账等大理石容易造成室内污染，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定元素种类的因素是(　　)

    A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

    B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

    C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

    D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

    【答案】D

    【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是

    A. 该装置是化学能转变为电能

    B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

    C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

    D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
    A.CO2 和 NO2
    B.H2S 和 H2O
    C.NH4+ 和 H2O
    D.N2 和 C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法的反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑

    （1）已知：2Cu(s) + 1/2 O2(g) = Cu2O(s) △H = -169KJ/mol

    C(s) +1/2 O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ/mol

    Cu(s) + 1/2 O2(g) = CuO(s) △H = -157kJ/mol

    则方法Ⅰ反应的热化学方程式为______________________ 。

    （2）方法Ⅱ采用肼（N2H4）燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

    图甲 图乙

    ①上述装置中D电极应连接肼燃料电池的_______极（填“A”或“B”），该电解池中离子交换膜为______离子交换膜（填“阴”或“阳”）。

    ②该电解池的阳极反应式为_______________________________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为___________________________________。

    ③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期，并已标出氢元素的位置，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线________。

    （2）部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价

    元素

    甲

    乙

    丙

    丁

    戊

    己

    庚

    辛

    原子半径(nm)

    0.077

    0.143

    0.111

    0.104

    0.066

    0.186

    0.037

    0.099

    主要化合价

    +4，-4

    +3

    +2

    +6，-2

    -2

    +1

    +1

    +7，-1

    ①乙元素的原子结构示意图____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________。

    ②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是___________，辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡是无色易流动的液体。熔点－33℃，沸点114.1℃。遇潮湿空气，水解而生成锡酸和氯化氢。下图是实验室制备无水四氯化锡并对产品蒸馏，制得纯净无水氧化锡的实验设计(加热及夹持装置已略去)。

    （1）装置A中反生反应的离子方程式_______________________。

    （2）上述实验仪器口连接顺序为__________________________________。

    （3）装置E中盛装试剂的名称为_________；上述实验正确的操作顺序为_____________。

    ①点燃装置A处酒精灯；②点燃装置B处酒精灯；③打开恒压漏斗活塞。

    （4）装置G中仪器X的名称为___________。装置F的作用为_________________。

    （5）将四氯化锡慢慢加水生成SnO2胶体和六氯合锡酸[H2[SnC16]]，该反应的化学反应方程式为______________________。

    （6）设计实验测定盐酸与MnO2反应的最低浓度，进行了如下操作：

    I将装置A中液体加热至不再产生黄绿色气体为止，冷却过滤。

    Ⅱ取上述滤液10mL稀释到400mL

    III取稀释后溶液25．00mL加入指示剂进行滴定，滴定终点消耗0．2mol ·L-1的NaOH溶液19．25mL。

    ①上述条件下Mn2+开始沉淀的pH为5.2，则滴定时最好选用的指示剂为_____________。

    ②通过上述数据计算，盐酸与MnO2反应的最低浓度为__________(结果保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ）
    A.生铁坩埚
    B.普通玻璃坩埚
    C.石英坩埚
    D.瓷坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料，制取氧化钴的流程如下：

    (1) 溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是________________________________________________________________________。

    (2) 氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式是____________________________。

    已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

    3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

    4Fe3＋＋3[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

    确定Fe2＋是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

    (3) 除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。

    (4) 沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是________________________________________________________________________。

    (5) 溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是__________________________________________。

    (6) 灼烧：准确称取CoC2O4 1.470 g，在空气中充分灼烧得0.830 g氧化钴，写出氧化钴的化学式：________________。

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