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    NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是


    1. A.
      与水反应时，水作氧化剂
    2. B.
      LiH中阳离子半径小于阴离子半径
    3. C.
      跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更快
    4. D.
      与水反应时，生成的烧碱是还原产物
    A
    NaH＋H2O=NaOH＋H2↑
    NaH＋CH3CH2OH→CH3CH2ONa＋H2↑
    A．与水反应时，水作氧化剂，正确。
    B．LiH中阳离子半径大于阴离子半径，Li＋和H―电子层结构相同，Li＋核电荷数大，半径小。
    C．跟乙醇反应时，放出氢气的速度比跟水反应时更慢，乙醇中羟基上的氢比水更难电离。
    D．与水反应时，生成的氢气既是还原产物，又是氧化产物。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．
    （1）B元素在周期表中的位置为
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ；
    （2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为
    NaH+H2O=H2↑+NaOH
    NaH+H2O=H2↑+NaOH

    （4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O
    ．

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