Question

A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．
（1）B元素在周期表中的位置为

第二周期ⅤA族

；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

；
（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为

NaH+H₂O=H₂↑+NaOH

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式

H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，所以D为Na；质子数之和为40，B、C同周期，B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，则A为H，C为O；A、D同主族，所以D为Na；质子数之和为40，B、C同周期，B的原子序数为40-1-8-11-13=7，所以B为N，
（1）B为N，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子反应为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，则DA为NaH，与水反应生成NaOH和氢气，
该反应为NaH+H₂O=H₂↑+NaOH，故答案为：NaH+H₂O=H₂↑+NaOH；
（4）A₂C₂为H₂O₂，与Cu、硫酸发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，该反应为H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O，
故答案为：H₂O₂+H₂SO₄+Cu=CuSO₄+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉物质的性质及化学反应方程式的书写即可解答，题目难度不大．