Question

19．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、MnO₄^-、Cl^-、Br^-、CO₃^2--．用pH试纸检验该溶液，溶液的pH＞7，且往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：

则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

• A． 肯定不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-，而是否含NH₄⁺、另需实验验证
• B． 肯定存在的离子是SO₃^2-、Br^-，且Na⁺、K⁺离子至少有一种存在
• C． 无法确定原溶液中是否存在Cl^-
• D． 若步骤中Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

Answer 1

分析 无色溶液中一定不存在有色的Cu²⁺、MnO₄^-；用pH试纸检验该溶液，溶液的pH＞7，该溶液呈碱性，则一定不存在NH₄⁺、，往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中一定不存在SO₄^2-；另取少量原溶液，加入氯水后生成无色气体，该气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有CO₃^2-；加入四氯化碳分液后下层为橙色，则原溶液中一定含有Br^-，上层溶液加入硝酸和硝酸钡，有白色沉淀生成，由于原溶液中不存在硫酸根离子，则一定存在SO₃^2-；由于加入了氯水，无法判断是否含有氯离子，据此进行判断．

解答 解：无色溶液中一定不存在有色的Cu²⁺、MnO₄^-；用pH试纸检验该溶液，溶液的pH＞7，该溶液呈碱性，则不存在NH₄⁺、，往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，则原溶液中一定不存在SO₄^2-；另取少量原溶液，加入氯水后生成无色气体，该气体为二氧化碳，则原溶液中一定含有CO₃^2-；加入四氯化碳分液后下层为橙色，则原溶液中一定含有Br^-，上层溶液加入硝酸和硝酸钡，有白色沉淀生成，由于原溶液中不存在硫酸根离子，则一定存在SO₃^2-；由于加入了氯水，无法判断是否含有Cl^-，
A．根据分析可知，原溶液中一定含有CO₃^2-，故A错误；
B．肯定存在的离子为：SO₃^2-、Br^-，根据溶液电中性可知原溶液中Na⁺、K⁺离子至少有一种存在，故B正确；
C．由于加入了氯水，引进了氯离子，则无法确定原溶液中是否含有氯离子，故C正确；
D．加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液目的是检验硫酸根离子，若改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．