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    以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2]为主要原料生产重铬酸钠晶体（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工艺流程如下：

    己知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，同时A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。请回答：
    （1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Cr的化合价为____。
    （2）滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为____。
    （3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是       。
    （4）铬铁矿中的Al2O3杂质在工业上可用来冶炼铝，该化学方程式为
    （5）根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于          mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。
    ②还原法：。写出酸性条件下 CrO42－与绿矾在溶液中反应的离子方程式                  。
    （6）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液W、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是               。
    （1）+3（1分）
    （2）Fe2O3  Al（OH）3（各1分）（其它合理答案也可）
    （3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+（其它合理答案也可）（2分）
    （4）2 Al2O34Al + 3O2↑（1分）
    （5）①2．4×10－4（2分）②CrO42－＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O（3分）
    （6）Fe2（SO4）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O（3分）

    试题分析：（1）在铬铁矿Fe（CrO2）2中，Fe的化合价为+2，所以Cr的化合价为+3，
    （2）含杂质的铬铁矿经煅烧、溶于水后，只有氧化铁不溶于水，作为滤渣除去，所以滤渣1的成分是Fe2O3，此时溶液为Na2CrO4和 NaAlO2的混合液，通入CO2气体会和NaAlO2反应产生Al（OH）3，所以滤渣2的成分是Al（OH）3，
    （3）将滤渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W Fe2（SO4）3，检验Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+
    （4）工业上用电解熔融氧化铝的方法来得到铝，化学方程式为2 Al2O34Al + 3O2↑，
    （5）①Ksp（BaCrO4）=1．2×10－10，c（CrO42－）<=5．0×10－7 mo1/L,所以c（Ba2+）>=1．2×10－10/5．0×10－7=2．4×10－4 mo1/L, ②酸性条件下 CrO42－与绿矾FeSO4?7 H2O反应，CrO42－作氧化剂，绿矾作还原剂，其离子方程式为CrO42－＋3Fe2+＋8H+＝Cr3+＋3Fe3+＋4H2O
    （6）W 为Fe2（SO4）3，以溶液Fe2（SO4）3、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是Fe2（SO4）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 3K2SO4 + 3KCl + 5H2O
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    碘是人体必需的元素之一,海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以化合态形式存在的碘元素。在实验室中,从海藻里提取碘的流程和实验装置如下:

    (1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称:步骤③　　　　,步骤⑤　　　　。 
    (2)写出步骤④对应反应的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
    (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是　　　　。(填编号) 
    A.酒精    B.醋酸    C.四氯化碳    D.苯
    (4)步骤④除了加入过量Cl2,下列氧化剂最好选用　　　　(填代号)。 
    A.浓硫酸      B.H2O2溶液         C.KMnO4溶液
    理由是____________________________。 
    (5)为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液,即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　。 
    (6)从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂,还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处:　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方案能达到目的的是    (　　)
    A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华
    B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶
    C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶
    D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：加入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Co(OH)2
    		Al(OH)3
    		Mn(OH)2
    开始沉淀
    		2.7
    		7.6
    		7.6
    		4.0
    		7.7
    完全沉淀
    		3.7
    		9.6
    		9.2
    		5.2
    		9.8
     
    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。
    （3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为                   。
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

    A．2.0~2.5     B．3.0~3.5         C．4.0~4.5     D．5.0~5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到目的的是




    用酒精萃取溴水中的溴
    		将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾
    		说明2NO2(g) N2O4（g）   △H<0
    		实验室制备Fe(OH)2
    A
    		B
    		C
    		D
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是(    )
    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀
    		说明试液中一定含有SO42－
    B
    		分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2
    		研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
    C
    		将NaHCO3与HCl两种溶液相互滴加
    		可以鉴别这两种溶液
    D
    		C2H5Br与AgNO3溶液混合加热
    		检验C2H5Br中的溴元素
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，漂白、消毒效果优于H2O2和过氧乙酸，某工业用过氧化尿素的部分参数列于下表。
    分子式
    		外观
    		热分解温度
    		熔点
    		水溶性（20℃）
    CO(NH2)2·H2O2
    		白色晶体
    		45℃
    		75—85℃
    		500g·L—1
     
    合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
        
    请回答下列问题：
    （1）写出合成过氧化尿素的化学方程式：                                   。
    （2）反应器里冷凝管中冷水从   （填“上”或“下”）口流入；反应器的加热方式是   。
    ①直接加热；②水浴加热；③蒸气浴加热；④冰浴
    （3）搅拌器选用的材料是玻璃而不是铁质或铝质材料的原因是                ，
    （4）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的是减压蒸发、冷却结晶的方法，其原因是         。
    （5）活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16%（相当于其中含H2O234%）。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品2.000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25.00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL 6mol/LH2SO4，然后用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液不与尿素反应），至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液6.000mL：
    完成并配平下列化学方程式:
        MnO4—＋    H2O2＋    H+＝    Mn2+＋    H2O＋    
    ②KMnO4溶液应盛放在          滴定管中，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量          （填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
    ③根据滴定结果确定产品质量       （填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

    回答下列问题：
    (1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。
    ①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。
    ②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。
    A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度
    (2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。
    (3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。
    (4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1?2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)
    基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的
    是(   )

    A．干燥SO2
    B．实验室制取并收集O2
    C．装置气密性的检查
    D．分离乙醇和乙酸的混合液

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