【题目】Ⅰ．已知反应：R－CH＝CH－O－R′(烃基烯基醚) 
R－CH2CHO + R′OH
烃基烯基醚A的相对分子质量Mr(A)=162，水解产物B的相对分子质量Mr(B)=46。与A相关的化学反应如下，请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______________________，该分子中有_________种环境的氢原子。
(2)B的名称是__________，写出B→C反应的化学方程式：________________________。
(3)写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：①属于芳香醛 ②苯环上有两种不同环境的氢原子_________________________。
II．已知： 
+ClCH2CH3
+HCl
(5)请写出以
、B和苯作为原料，合成
的流程图(注：无机试剂任用)____________________。
【答案】
7 乙醇 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+ H2O 
【解析】
A为烃基烯基醚，根据信息在酸性环境下，生成醛和醇，E为醛，B为醇，而且B可以氧化成醛，醛再氧化成羧酸，B为伯醇，含有—CH2OH的结构，根据其相对分子质量，B为乙醇。
(1) A为烃基烯基醚，根据信息在酸性环境下，生成醛和醇，E为对甲基苯乙醛，B为乙醇。根据已知信息，A的结构简式为，该分子上的等效氢如图所表示，
，有7种；
(2) A为烃基烯基醚，根据信息在酸性环境下，生成醛和醇， B为醇，而且B可以氧化成醛，醛再氧化成羧酸，B为伯醇，含有—CH2OH的结构，根据其相对分子质量为46，B为乙醇。B生成C的反应为醇的催化氧化，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(3)C为乙醛，与银氨溶液得到乙酸铵，化学方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+ H2O；
(4)①属于芳香醛，侧链中有—CHO，②苯环上有2种不同环境的氢原子，另一个侧链处于对位，或者2个—CH3处于对称位置。有；
(5) 
和B乙醇可以发生酯化反应得到产物中的酯基，利用已知，与苯发生取代反应，得到侧链。碳碳双键利用醇的消去反应得到，流程图为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
（1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为______。元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为______，A和B的氢化物，沸点较高的是_____（填化学式）。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。
（3）如图是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为______，c点对应元素基态原子价电子排布式为_______。
（4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是____。
（5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如下图。柠檬酸的晶体类型为_____，碳原子的杂化轨道类型为_____；柠檬酸晶体中含有的作用力有___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是
A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变
B. 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大
C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是△H<0
D. 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知:D为烃;E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1,相对分子质量为44,其燃烧产物只有CO2和H2O。A的最简式与F相同,且能发生银镜反应,可由淀粉水解得到。
（1）A的结构简式为__________________。
（2）写出D→E的化学方程式:_______________________。
（3）下列说法正确的是____。
A.有机物F能使石蕊溶液变红
B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液
C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等
D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、F
E. B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。
用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液 ②80%硫酸溶液 ③亚硫酸钠固体 ④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。
（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表示式错误的是( )
A. Na＋的轨道表示式：
B. Na＋的结构示意图：
C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式：3s1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
制备环己烯的反应原理：主反应
；副反应
制备环己烯的实验装置图如下：(夹持装置及加热装置已省略)
相应的实验流程如下图所示：
相关物质沸点、密度、溶解性如下：
沸点/℃ | 密度/( | 水中溶解性 | |
环己醇 | 161 | 0.962 4 | 可溶于水 |
环己烯 | 83 | 0.811 | 不溶于水 |
85% | 1.69 | 易溶于水 | |
环己烯与水形成的共沸物(含水10%) | 70.8 | ||
环己醇与水形成的共沸物(含水80%) | 97.8 |
回答下列问题：
(1)实验中不用浓硫酸，而用85%
溶液，说明理由________________(写出一条即可)。
(2)向粗产物环己烯中加入食盐使水层饱和的目的是_____________；水浴蒸馏前加入无水氯化钙的目的是___________________________.
(3)仪器A、B的名称分别是________________________。
(4)蒸馏提纯时用到水浴加热的方法，其优点是______________(写出两条即可)。
(5)文献资料要求本实验的反应温度应不超过90℃，其原因是_____________________。
(6)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可逆反应2SO2+O2
2SO3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（ ）
A.使用催化剂不能改变反应速率
B.达平衡时SO2与SO3的浓度相等
C.增大压强能加快反应速率
D.SO2与O2反应能完全转化为SO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法或表示法不正确的是
A.1mol硫蒸气与2mol硫蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
B.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1
C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(aq)△H=－57.3kJ·mol－1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=＋285.8kJ·mol－1
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