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    有如下两个反应：①E（g） M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)> c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：　　　　
    Ａ．①>②　　Ｂ．①< ②　　Ｃ．①= ②　　Ｄ．无法确定
    D

    分析：化学反应速率是整个过程的平均速率，温度会影响化学反应速率的快慢，反应温度和反应的吸放热情况有关．
    解：化学反应速率是整个过程的平均速率，起始时c（E）＞c（A），不能确定化学反应速率的大小，①的反应温度高于②，但是随后发生的化学反应的吸热和放热会引起化学反应中温度的变化，从而导致化学反应速率会发生变化，从另一个角度说，一般比较两个不同的化学反应中的速率意义不大，没有实际意义．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？
    （1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：                     ；
    （2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中                      ；
    （3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈              ；
    （4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完             ；
    （5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：
    A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是
    A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
    试管编号
    		加３％Na2S2O3溶液/ml
    		加H2O/ml
    		加H2SO4（1:5）/滴
    		出现浑浊所用时间/s
    ①
    		3[
    		3
    		5
    		a
    ②
    		4
    		2
    		5[]
    		b
    ③
    		5
    		1
    		5
    		c
    (1) a=       、b=      、 c=      
    (2)实验结论：                                                            
    (3)写出反应的化学方程式：                                                [来源:

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①v(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s) ④v (D) ＝0.45mol/(L·s)
    则反应进行由快到慢的顺序为：
    A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
    C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）（   ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （18分）反应aA(g)+bB(g)  cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    (1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
    (2)  A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
    (3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
    (4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2      T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; 
    (5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：   

    CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
    下列说法正确的是       （   ）
    A．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系
    体积压缩到原来的一半，氢气的浓度减少
    B．催化剂的存在使一氧化碳与氢气更大限度的
    转化生成甲醇
    C．用CO表示的反应速率v(CO)D <v(CO)C
    D．反应达到平衡时，平衡常数表达式为

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