Question

反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v_(A) ＝0.15mol/(L·s)     ②v_(B)＝0.6mol/(L·s)③v_(C)＝0.5mol/(L·s) ④v _(D) ＝0.45mol/(L·s)
则反应进行由快到慢的顺序为：
A．④＞③＞①＞②                          B．②＞④＞③＞①
C．②＞③＞④＞①                D．④＞③＞②＞①

Answer 1

D

同一化学反应方程式中，不同物质表示该反应的反应速率数值可能不同，但表示的意义完全相同，都是表示该反应的反应速率。并且，在同一化学反应方程式中，不同物质的速率之比等于化学计量数之比，所以，比较同一反应的反应速率快慢，需要将反应速率转化为同一种物质的反应速率才能比较；假设均将反应速率转化为v_(B)的反应，则
①v_(A)=3 v_(B)＝0.15mol/(L·s)，得v_(B)＝0.05mol/(L·s)；③v_(C)＝ v_(B)＝0.5mol/(L·s)，得
v_(B)＝0.75mol/(L·s)；④v _(D) ＝ v_(B)＝0.45mol/(L·s)，得v_(B)＝1.35mol/(L·s)；
所以，正确的关系为：④＞③＞②＞①