Question

【题目】氮化铝（AlN）具有耐高温、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是（ ）

A. 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3

D. 氧化铝只能溶于酸，不能溶于碱

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中碳元素的化合价由0升高到+2价，氮元素的化合价由0降低为－3价，反应中共转移6个电子，以此来解答。

A．在氮化铝的合成反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，N2是氧化剂，C是还原剂，故A错误；

B．因氮元素的化合价由0降低为－3价，则每生成2molAlN，N2得到2mol×（3－0）=6mol电子，故B错误。

C．AlN中Al为+3价，根据化合价中正负化合价的代数和为0可知N元素的化合价为－3价，故C正确；

D．氧化铝属于两性氧化物，既能溶于酸，也能溶于强碱，故D错误；

答案选C。