Question

【题目】用图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.20mol电子通过时，甲电极增重并有4.48L(已折算成标准状况下的体积，后同)气体生成，乙电极同时生成气体7.84L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为

A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3

Answer 1

【答案】A

【解析】分析：本题考查电解原理，根据离子放电顺序，分析电极产物，根据电子守恒解答。

详解：该电解池可能发生的阴极反应为：①Cu2++2e-=Cu、②2H++2e-=H2↑；发生的阳极反应为：③2Cl--2e-=Cl2↑，④2H2O-4e-=4H++O2↑，甲电极增重，并有4.48L气体生成，则氢气体积为4.48L（标准状况），乙电极同时生成气体7.84L（氯气和氧气），反应共转移电子1.20mol，阴极反应中，反应②共得电子0.4mol电子，则反应①共得电子1.2mol-0.4mol=0.8mol，可计算得原溶液中含Cu2+，其物质的量为0.4mol；设阳极产生氯气物质的量为x，产生氧气物质的量为y，则x+y==0.35mol,共转移电子1.2mol,则2x+4y=1.2,联立两个方程，解得，x=0.1mol,y=0.25mol，所以溶液中含Cl-为0.2mol, 则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为0.4:0.2=2:1,故选A项。综上所述，本题正确答案为A。