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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 1 mol O2的质量是32 g/mol

    B. 对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

    C. H2的摩尔质量是2 g

    D. H+的摩尔质量1 g/mol

    【答案】D

    【解析】

    根据摩尔质量的概念及其单位进行分析。

    A.1 mol O2的质量是32g，故A错误；

    B.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，故B错误；

    C.摩尔质量的单位为mol/L，故C错误；

    D.H+的摩尔质量1 g/mol，故D正确。

    故选D。

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    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时Na＋从b极区移向a极区

    B. 电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

    C. 每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol

    D. 该电池的正极反应为＋8OH－－8e－===＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。

    （1）人体内提供能量的主要营养物质为糖类、蛋白质和____，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是____。

    （2）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

    ①菜谱中富含脂肪的食物是_______。

    ②土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为_________。

    ③青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    (I)相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点(K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点(K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    (II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    开始沉淀pH

    完全沉淀 pH

    Fe3+

    l.l

    3.2

    Zn2+

    5.9

    8.9

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Cd2+

    6.9

    9.6

    请回答下列问题:

    (1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

    (2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

    (3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。

    (4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。

    (5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

    (6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）

    A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

    B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    C.落红不是无情物，化作春泥更护花

    D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A. 电解过程中,每转移1mol电子,则左侧电极就产生16g O2

    B. 溶液中H+从阳极向阴极迁移

    C. Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

    D. B为电源的负极

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    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

    （2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

    （3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

    A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

    A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

    B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

    C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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    【题目】将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于

    A．33% B．40% C．50% D．67%

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