Question

下列说法正确的是（　　）

• A、同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小
• B、3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g/mol
• C、0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比为15：2
• D、100ml 1mol/L NaCl溶液与50ml 1mol/L AlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．同温同压下，相同质量的气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，占有的体积越小；
B．3.01×10²³个X气体分子的物质的量是0.5mol，根据n=

m

M

计算可知；
C．根据溶质化学式计算结合n=cv计算各溶液中的Cl^-物质的量，然后求比值；
D．根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl^-的物质的量浓度，然后求比值；

解答： 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，根据V=

m

M

Vm知，质量相同时，气体体积与气体摩尔质量成反比，甲烷的摩尔质量是16g/mol，氖的摩尔质量是20g/mol，所以甲烷比氖气所占有的体积大，故A错误；
B．3.01×10²³个X气体分子的物质的量=

3.01×1023

6.02×1023

=0.5mol，X气体的摩尔质量M=

m

n

=

16g

0.5mol

=32g/mol，故B错误；
C．0.5L 1mol?L^-1 FeCl₃溶液中Cl^-的物质的量为1mol?L^-1×3×0.5L=1.5mol，0.2L 1mol?L^-1 KCl溶液中Cl^-的物质的量为1mol?L^-1×0.2L=0.2mol，Cl^-的物质的量之比为15：2，故C正确；
D．100ml 1mol/L NaCl溶液中Cl^-浓度为1mol/L，50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-浓度为3mol/L，两者Cl^-物质的量浓度不相等，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质的量的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的物质的量与溶液体积的关系，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大．