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    【题目】对于NaCl的下列叙述正确的是(　　)

    A. 表示一个氯化钠分子 B. 在氯化钠中存在钠原子和氯原子

    C. Na＋与Cl－的结构示意图相同 D. Na＋与Cl－之间存在离子键

    【答案】D

    【解析】A．NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子不存在分子，故A错误；B、NaCl是离子晶体构成微粒是阴离子和阳离子，故B错误；C．Na＋核外有2个电子层，Cl－核外有3个电子层，结构示意图不同，故C错误；D．NaCl是离子晶体，离子键存在离子键，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑ +24HF+3O2↑。下列推测正确的是（ ）

    A. XeF2分子中各原子均达到八电子结构

    B. 某种氟化氙的晶体结构单元如图，可推知其化学式为XeF6

    C. XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

    D. XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    B．图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

    C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠

    D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．

    m－n

    0

    1

    2

    3

    含氧酸强度

    弱酸

    中强

    强

    很强

    实例

    HClO

    H3PO4

    HNO3

    HClO4

    试回答下列问题：

    （1）按此规则判断碳酸应属于_____酸。

    （2）按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。

    （3）H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱相差很大．已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构__________________、________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示的装置不属于原电池的是

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物 A~J在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。

    请填写下列空白：

    (1)H元素在周期表中的位置是________；写出①的离子反应方程式：_________；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为________。

    (2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    (3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为__________。

    (4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移____________mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次

    A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。

    （2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。

    （3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6 + NiOOH LaNi5 + Ni(OH)2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：_______________________

    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_______，写出离子反应方程式：____________________________。

    （3）冷却结晶后洗涤、过滤、干燥得到[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O，其中洗涤的正确操作是___________________________________________________________________。

    （4）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是_____________________________。上述流程中，有关说法正确的是___________

    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌

    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Cl—)> c(NH3·H2O) >c(NH4+) > c(OH—)> c(H+)

    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用

    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片

    （5）为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：

    实验一：称取样品0.6460 g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00 mL 0.5000 mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100 mL，得溶液B。取B溶液20.00 mL，加入指示剂少量，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

    实验二：另取该样品0.6460 g，溶于水，以0.1000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应化学方程式为： [Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni (NH3)xCly] (NO3)z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为______________。

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