【题目】下列图示的装置不属于原电池的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
根据构成原电池条件，（1）有两种金属性不同的金属作电极，（2）有电解质溶液，（3）形成闭合回路；（4）能自发发生氧化还原还原反应；
A、铁和铜金属性不同，硫酸为电解质，构成闭合回路，且铁与稀硫酸发生氧化还原反应，符合原电池的构成条件，即该装置为原电池装置，故A不符合题意；
B、Zn、Cu金属性不同，硫酸为电解质，形成闭合回路，Zn与稀硫酸发生氧化还原反应，该装置为原电池装置，故B不符合题意；
C、Ag、Cu不与稀硫酸发生反应，不符合原电池构成条件，该装置不是原电池装置，故C符合题意；
D、Al、Cu金属性不同，硫酸为电解质，形成闭合回路，Al与稀硫酸发生氧化还原反应，符合原电池构成条件，故D不符合题意，答案选C。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表中的一部分，表中列出了 11 种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是_____（填元素符号或化学式，下同），非金属性最强的单质与水反应的离子方程式是_______。
（2）①⑦⑧三种元素组成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在碱性条件下处理含 CN-的废水，将CN-氧化成 CO32-和N2，写出反应的的离子方程式_____________________。
（3）用电子式表示③和⑧形成化合物的过程：________________。
（4）元素⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升华、⑥溴水被CCl4萃取六种物质，按下列要求回答：
(1)化学键没有破坏的是__________，仅破坏共价键的是________，仅破坏离子键的是________，离子键和共价键都破坏的是_____________。
(2)NH4Cl的电子式是________，CO2的结构和CS2相似，请你写出CS2的电子式_______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸的电离程度增大
B. 电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极
C. 常温下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是( )
A. M与R可以形成MR2型离子化合物
B. 在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C. 形成的两种离子分别是M＋和R2－
D. MR2的电子式为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于NaCl的下列叙述正确的是( )
A. 表示一个氯化钠分子 B. 在氯化钠中存在钠原子和氯原子
C. Na＋与Cl－的结构示意图相同 D. Na＋与Cl－之间存在离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学平衡常数
，电离平衡常数
或
，水解平衡常数
，沉淀溶解平衡常数
，水的离子积常数
的叙述中错误的是
A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，
时，该反应进行得就基本完全了
B. 比较
与离子积
的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K、
或
、
、、
都与温度有关，温度越高，常数值越大
D. 弱酸HA的与NaA的、水的离子积常数三者间的关系可表示为：
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物的投入量 |
|
|
|
|
|
|
|
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系的压强 |
|
|
|
反应物的转化率 |
|
|
|
下列说法正确的是 
A. 
B. 
C. 
D. 
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