【题目】下列说法正确的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大
B. 电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极
C. 常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾
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【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素.它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A. X、Y、Z既能形成离子化合物.又能形成共价化合物
B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y>Z
C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z
D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z>H2W
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【题目】铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。
Ⅰ、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、FeO、SiO2)制备铝的某种化合物的工艺流程如下:
(1)加入盐酸时,氧化铝发生反应的离子方程式为______
(2)在滤液A中加入漂白液,目的是氧化除铁,所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下,请完成:Fe2++___ClO-+ ═ Fe(OH)3↓+ Cl-+__________
Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。
(3)明矾是净水明星,用离子方程式表示其净水原理_____________________________。
(4)向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液,生成沉淀的质量为 _____克。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠
D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH
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【题目】醋酸溶液与氨水反应的离子方程式正确的是
A.OH-+ H+= H2O
B.NH3·H2O+H+= NH4+ + H2O
C.OH-+ HAc = Ac-+ H2O
D.NH3·H2O + HAc =NH4+ + Ac-+ H2O
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【题目】60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为非羟基氧原子数,鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)的关系见下表.
m-n | 0 | 1 | 2 | 3 |
含氧酸强度 | 弱酸 | 中强 | 强 | 很强 |
实例 | HClO | H3PO4 | HNO3 | HClO4 |
试回答下列问题:
(1)按此规则判断碳酸应属于_____酸。
(2)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到强的顺序为_______________。
(3)H3PO3和H3AsO3的形式一样,但酸性强弱相差很大.已知H3PO3为中强酸,H3AsO3为弱酸,试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构__________________、________________________。
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【题目】短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C依次
A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P
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【题目】三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的
和
可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室
下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和
产品
C. 负极反应为,负极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时,会有的
生成
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