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    小明因体内缺乏某种维生素，患了夜盲症，同学们七嘴八舌地给他提供补充维生素的食谱．下列食品对补充维生素治疗他的夜盲症没有明显作用的是（　　）
    A、鱼肝油B、水果
    C、动物肝脏D、豆制品
    考点：人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径,维生素在人体中的作用
    专题：
    分析：缺乏维生素A易患夜盲症，维生素A一般在动物性食物中含量丰富，如动物的肝脏中含丰富的维生素A，据此解题．
    解答： 解：A．鱼肝油富含维生素A，故A错误；
    B．水果中含有胡萝卜素，可转化为维生素A，故B错误；
    C．动物肝脏富含维生素A，故C错误；
    D．豆制品富含蛋白质，对补充维生素A没有明显作用，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查维生素A的来源，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．对于气 相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP）．固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：
    ①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），然后缓缓进行反应：②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 亦达到平衡．
    它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2，下面所述的p指的是平衡时气体的分压．
    （1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p（HI）
     
    ，p总
     
    （不变、增大、减小）
    （2）平衡时，若p（ NH3）=d，p（H2）=f，则p（HI）=
     
    ．
    （3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p（NH3）=
     
    ．
    Ⅱ．肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1 135.7kJ/mol
    下列说法正确的是
     

    A．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-1 068kJ/mol
    B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2O═N2H5++OH-
    C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
    D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼--空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
    Ⅲ．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中．
    （1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，Cr学科王O3被还原成绿色的硫酸铬[Cr 2（SO4）3]．则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．

    ①A 点时剩余固体的成分是
     
    （填化学式）．
    ②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
     
    _．
    （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合 生成 Fe（OH）3 和Cr（OH）3沉淀除去[已知 KspFe（OH）3=4.0×10-38，KspCr（OH）3=6.0×10-31]．
    ①电解过程中 NaCl 的作用是
     
    ．
    ②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol?L-1，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行
    B、5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L?min）
    C、其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率
    D、若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中有错误的是（　　）
    A、蒸馏时，冷凝水应从冷凝管的下口通入、上口流出且将温度计水银球插入液体中
    B、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出
    C、萃取时，萃取剂的选取与密度无关
    D、蒸发时，当溶液中出现少量固体应停止加热，利用余热蒸干剩余溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
    请完成下列问题：
    （1）正确的操作步骤是（填写字母）：
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）滴定到终点时的颜色变化是
     
    ．
    （3）若酸式滴定管没用标准H2SO4溶液润洗，会对测定结果有何影响
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
    （4）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（　　）
    A、甲醇
    B、2-甲基-2-丙醇
    C、2-甲基-1-丙醇
    D、2-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：
    物质试剂物质试剂
    CuO（Al2O3）
     
    		FeCl3溶液（FeCl2）
     
    NaHCO3溶液（Na2CO3）
     
    		Fe（Al）
     
    C02（HCl）
     
    		Cu（Zn）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（　　）
    A、O2和H2的混合气体
    B、0.05molH2
    C、大于0.05molH2
    D、小于0.05molH2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）
    A、CO和N2
    B、O3和SO2
    C、CO2和N2O
    D、N2H4 和C2H4

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