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    20．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种
    B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
    C．通入适量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质
    D．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集

    分析 A、甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，还有无机物HCl；
    B、乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性；
    C、氢气为气体，引入新的杂质；
    D、利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，且除去乙酸与乙醇等杂质．

    解答 解：A、甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，共有5种，故A错误；
    B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；
    C、乙烯可以与氢气发生加成反应生成乙烷，可是同时引入新的杂质气体氢气，故C错误；
    D、利用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，饱和碳酸钠可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，且除去乙酸与乙醇等杂质，故D正确；
    故选D．

    点评 本题主要考查的是常见有机化合物的性质，混合物的除杂、乙酸乙酯的制取与收集等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．将224mL（标况下）NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中，K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
    B．在阴极室，发生的电极反应为：2H++2e-═2H2↑
    C．该电解过程实质是电解水
    D．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H+浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表是不同温度下水的离子积数据：
    温度/℃25t1t2
    水的离子积常数1×10-14α1×10-12
    试回答下列问题：
    （1）若25＜t1＜t2，则α＞1×10-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判断的理由是
    升高温度，水的电离程度增大，离子积增大．
    （2）已知25℃时饱和NaHCO3溶液的PH＞7，则此温度下饱和NaHCO3溶液中各离子浓度关系正确的是AC
    A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    C．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）
    （3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=9：11．此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．取碘水四份分别置于编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的试管中，再分别加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4，振荡后静置，下列现象描述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成浅绿色
    B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
    C．Ⅲ中溶液分层，下层呈紫红色
    D．Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中富含维生素C的是（　　）
    A．鱼B．大米C．葡萄D．植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学与人类的生活密切相关．
    （1）铁是人体必需的微量元素，下列物质中加入了铁强化剂的是②（填序号）．
    ①食盐    ②酱油
    （2）现有4种食物：①鸡蛋、②，牛肉、③白菜、④胡萝卜．其中，属于碱性食物的是③
    ④（填序号）．
    （3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在不同条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅰ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ②实验Ⅱ中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
    ③下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
    a．自行车的钢圈表面镀镍
    b．地下钢铁管道上连接铜块
    c．健身器材刷油漆
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍．M原子的M能层上有4个未成对电子．请完成下列问题：
    （1）写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序（用元素符号表示）F＞N＞O＞C．
    （2）M原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （3）根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为平面三角形，W原子的杂化类型为sp2杂化．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景．在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为2H2（g）+CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g），三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图1所示．试回答下列问题：
    （1）代表H2浓度变化的曲线为a（填“a”“b”或“c”）．
    （2）提出一条可以加快反应速率的措施：加压或者升温．
    （3）0-4 min内，CH3OH的平均反应速率为：0.15mol/（L•min）．
    （4）我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为O2．
    ②该电极正极上的电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．
    ③该电池工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为6.72L（标准状况下）

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