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    10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．将224mL（标况下）NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L

    分析 n（NOx）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根据方程式知，氮氧化物和NaOH反应时无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N原子的物质的量计算NaOH物质的量浓度，据此分析解答．

    解答 解：n（NOx）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，根据方程式知，氮氧化物和NaOH反应时无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，所以n（NOx）=n（NaOH），则c（NaOH）=$\frac{0.01mol}{0.02L}$=0.5mol/L，
    故选B．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，侧重考查学生分析计算能力，利用原子守恒分析解答即可，注意解题方法技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到-30℃左右．请回答：
    （1）醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
    （2）根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断：
    溶液中存在下列关系：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（K+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内中子数为144
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内质子数为94
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外电子数为144
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu的化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．

    （1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
    （3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
    （4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
    （5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
    （6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（C1-），c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）D．c（C1-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色络合物的组成为[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．其中Co3+与NH3之间的作用力为配位键．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列不属于低碳经济的是（　　）
    A．太阳能发电B．火力发电C．推广节能灯D．发展核电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于我们已学的典型有机物，下列说法中正确的是（　　）
    A．甲烷与氯气混合光照反应后所得产物为4种
    B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
    C．通入适量的H2可以除去乙烷中混有的乙烯杂质
    D．制备乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液收集

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