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    2．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液

    分析 NH4+和OH-反应有刺激性气味的气体生成，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，以此解答该题．

    解答 解：三种物质含有的离子有NH4+、Cl-、SO42-，NH4+和OH-反应有刺激性气味的气体生成，SO42-和Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物中，一氯代物只有一种的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．丙烷D．正丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：2NO2+2NaOH-→NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH-→2NaNO2+H2O．将224mL（标况下）NO和NO2的混合气体溶于20mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．0.5mol/LC．0.25mol/LD．0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍；Z元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子．请回答下列问题：
    （1）P元素属于ds区元素，P2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．根据等电子原理，写出YZ分子的电子式：
    （2）XZ2的VSEPR模型为平面三角形，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为sp，Z元素简单氢化物的沸点高于Y的氢化物，主要原因是H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键．
    （4）X、Z、Q三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）S＜O＜F
    （5）N、P晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图）．N的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，N原子的摩尔质量为M，则表示N原子半径的计算式为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（　　）
    A．水B．NaOH溶液
    C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如何除去杂质，提纯下列各物质
    混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式
    （1）MgO中混有少量Al2O3杂质NaOHAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （2）FeCl2溶液中混少量FeCl3Fe2Fe3++Fe=3Fe2+
    （3）FeCl3溶液中混少量FeCl2Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    （4）FeSO4溶液中混少量CuSO4FeFe+Cu2+=Cu+Fe2+
    （5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3CO2CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
    （6）Mg溶液中混有少量Si杂质NaOH2Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （7）CO2中混有少量HCl杂质NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （8）NaCl溶液中混有少量NaBrCl2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．以铬酸钾为原料用电化学法制取重铬酸钾的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解过程中，K+由阴极室通过阳离子交换膜移阳极室
    B．在阴极室，发生的电极反应为：2H++2e-═2H2↑
    C．该电解过程实质是电解水
    D．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为H+浓度增大，使平衡2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O32-（橙色）+H2O向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学与人类的生活密切相关．
    （1）铁是人体必需的微量元素，下列物质中加入了铁强化剂的是②（填序号）．
    ①食盐    ②酱油
    （2）现有4种食物：①鸡蛋、②，牛肉、③白菜、④胡萝卜．其中，属于碱性食物的是③
    ④（填序号）．
    （3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在不同条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．
    实验序号ⅠⅡⅢ
    实验
    内容
    ①在一周的观察过程中，他发现实验序号为Ⅰ的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
    ②实验Ⅱ中发生的是电化学腐蚀（填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）．
    ③下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是ac（填字母）．
    a．自行车的钢圈表面镀镍
    b．地下钢铁管道上连接铜块
    c．健身器材刷油漆
    （4）抗酸药物的作用是中和胃里过多的胃酸．某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=C02↑+H2O．若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.42g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为0.12L．

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