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    13．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．实验室用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    D．钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

    分析 A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成三价铁；
    B．大理石为难溶物，需要保留化学式；
    C．氯气与强氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    D．Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑方程式左右氢原子、电荷都不守恒．

    解答 解：A．铁跟稀硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．实验室用烧碱溶液吸收氯气，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故C正确；
    D．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑，方程式左右电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意电荷守恒、质量守恒、电子守恒的应用方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液．正确的操作顺序是（　　）
    A．②④③①B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（　　）
    元素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17
    A．0.80×10-10 mB．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 mD．0.70×10-10 m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料．下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法不正确的是（　　）
    A．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内中子数为144
    B．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核内质子数为94
    C．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子核外电子数为144
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu的化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题．
    族
    周期    		IA0
    1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    2②③④
    3⑤⑥⑦⑧⑨
    （1）元素①～⑨中，金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
    （2）元素③的原子结构示意图是．
    （3）元素①和②可以形成多种化合物，其中是天然气主要成分的化合物的电子式是，该化合物的二氯代物有1种．
    （4）元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3（填化学式）．
    （5）下列可以判断元素④和⑨非金属性强弱的是bc（填序号）．
    a．单质的熔点④比⑨低    b．单质与氢气反应④比⑨剧烈
    c．气态氢化物稳定性④比⑨强     d．单质的密度④比⑨小
    （6）元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是实验室制取Cl2，并用Cl2与红热的炭反应的装置．

    （1）A中是MnO2和浓盐酸反应生成Cl2的装置．该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）仪器a的名称是长颈漏斗，装置C的名称是洗气瓶．
    （3）实验操作：①检查装置气密性．②装入药品后，打开活塞K，点燃A处酒精灯，至装置中充满黄绿色气体（填现象）后，再点燃D处酒精灯．③D处反应完毕后，关闭活塞K，再移去A、D两处酒精灯．由于余热的作用，A处仍然产生少量Cl2，此时观察到B瓶中的现象是长颈漏斗a中液面上升．
    （4）D处氯气和炭等反应生成CO2和HCl，写出D处反应的化学方程式2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．
    （5）C瓶中水的作用提供水蒸气，E处石蕊的现象紫色变红色，E中倒放的漏斗所起的作用防止溶液倒吸．
    （6）若将E处溶液改为澄清石灰水，是否有白色沉淀？没有（填“有”或“没有”），其原因是生成的HCl会将沉淀CaCO3溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.1mol•L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（　　）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）=c（C1-），c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）D．c（C1-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（　　）
    A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现对0.1mol/L的纯碱溶液进行相关研究．
    （1）用pH试纸测定该溶液的pH，其正确的操作把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH．
    （2）纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
    （3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计实验证明该同学的观点是否正确．用pH试纸测0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH，若pH＜12，则证明水解的CO32-不超过其总量的10%．
    （4）某同学根据所学知识对Na2CO3溶液进行分析，写出了以下四个关系式．请你判断：在正确的关系式后面打“√”，在错误的后面写出正确的关系式．
    ①c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]：错误；c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
    ②c（Na+）+c（H+）=2  c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）：√；
    ③c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）：错误；c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）；
    ④c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）：√．

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