【题目】某分子式为C4H8O3的有机物,在浓硫酸加热的条件下,具有如下性质:①能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应生成酯;②能脱水生成一种使溴水褪色的物质,且该物质的存在形式不只一种。则关于该物质的说法正确的是
A. 该物质不溶于水B. 该物质能发生缩聚反应,生成
C. 该物质能生成四元环状化合物D. 两分子该物质能形成六元环酯
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【题目】下列有关有机物结构的叙述不正确的是( )
A.一氟一氯甲烷只有一种结构,可以证明甲烷是正四面体结构
B.构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内,其分子中只含有极性键
C.邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确
D. 和CH3一CH=CH2互为同分异构体
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【题目】乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2,CaC2再与水反应即得到乙炔。CaC2与水反应的化学方程式为____
(2)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(1) △H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)===2CO2(g)+H2O(1) △H2=-1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H3=-571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应:2CH4(g)===C2H2(g)+3H2(g)的△H=_____kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的△H____0(填“>”或“<”),CH4的平衡转化率为____%(保留3位有效数字)。上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则T1_____(填“>”或“<”)T2,t=______s。
②列式计算反应2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=____(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3)。
③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有___________。
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【题目】A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题:
(1)写出C元素基态原子的电子排布式: ________________ 。
(2)用电子排布图表示D元素原子的价电子:__________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是B___ D (填“>”“<”或“=”,下同), E与C的第一电离能大小关系是E____C。
(4)写出元素E和C的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式__________。
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【题目】下列说法正确的是
A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B. 乙醇的官能团是—OH,可与NaOH溶液发生中和反应
C. 常温下,1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D. 已知乙醇的结构式如图所示,则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③
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【题目】科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是
A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. X的性质与烯烃类似,容易发生加成反应
C. X在常温下不能稳定存在
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气比甲烷少
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示。则下列有关说法中不正确的是
A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 能与FeC13溶液发生显色反应
C. 1mol该物质最多可与6molH2反应D. 1mol该物质最多可与7molNaOH反应
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【题目】工业上可采用湿法技术从废印刷电路板中回收纯铜,其流程简图如下:
回答下列问题:
(1)开始时,将废电路板“粉碎”的目的是__________。“操作”的名称是_________________。
(2)某化学兴趣小组同学为探究“溶浸”过程中反应的实质,采用如图所示的装置,设计了如下对照实验。
序号 | 实验名称 | 实验步骤 | 实验现象 | |
Ⅰ | 将铜片置于H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的铜片,再通过B加入30%的H2O2溶液 | —————— | 开始无明显现象,10小时后,溶液变为浅蓝色,铜表面附着一层蓝色固体 |
Ⅱ | 将铜片置于硫酸酸化的H2O2溶液中 | 再通过C加入8mL 5mol/L 的稀硫酸 | 开始铜片表面产生少量气泡,随着反应的进行,气泡越来越多,溶液颜色为蓝色,铜片表面保持光亮 | |
Ⅲ | 将铜片置于有氨水的H2O2溶液中 | 再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水 | 立即产生大量的气泡,溶液颜色变为深蓝色,铜片表面有一层蓝色固体附着,产生的气体能使带火星的木条复燃 | |
Ⅳ | 将铜片置于加有氨水和NH4Cl的H2O2溶液中 | 先向A中加入0.5g光亮的铜片和0.2g NH4Cl固体,再通过B加入30%的H2O2溶液 | 再快速通过C加入8mL 5mol/L的氨水 | 立即产生大量的气泡,______,铜片表面依然保持光亮 |
①仪器A的名称为______________________。
②实验Ⅰ中反应的化学方程式为___________________________。
③实验Ⅱ中产生的气体是________(写化学式),实验Ⅱ比实验Ⅰ/span>现象明显的原因是__________。
④实验Ⅲ中“溶液颜色变为深蓝色”所发生反应的离子方程式为________________。
⑤实验Ⅳ中空格处实验现象为__________,加入NH4Cl的作用是______________。
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【题目】是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:下列说法错误的是( )
A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1
B.装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率
C.装置烧瓶中放入的药品X为铜屑
D.装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸
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