Question

【题目】是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）

A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

B.装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率

C.装置烧瓶中放入的药品X为铜屑

D.装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸

Answer 1

【答案】C

【解析】

由实验装置可知，装置Ⅰ用于制取SO2，X应为亚硫酸钠，亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应；装置II为制备硫酸锰晶体的发生装置，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，使用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率；用装置Ⅱ反应后的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体；装置Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。

A．根据分析，装置II中MnO2与SO2直接发生氧化还原反应生成MnSO4，反应式为MnO2+SO2=MnSO4，参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；

B．装置II中用“多孔球泡”，增大了接触面积，可增大的吸收速率，故B正确；

C．常温下，Cu不与浓硫酸反应，则X不可能为Cu，应该为亚硫酸钠，故C错误；

D．二氧化硫有毒，需要使用尾气吸收装置，则装置Ⅲ中NaOH溶液用于吸收未反应的二氧化硫，装置中漏斗的作用是防倒吸，故D正确；

答案选C。