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    【题目】NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

    B. 5.8gC4H10中含有共价键总数为1.3NA

    C. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA

    D. 4.6g乙醇完全氧化成乙醛，转移电子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1mol葡萄糖分子含有的羟基数目为5NA，故A错误；

    B．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10，5.8 g 正丁烷和异丁烷的混合气体物质的量为=0.1mol，含有共价键的总数为0.1×(10+3)×NA=1.3NA，故B正确；

    C．熟石膏(2CaSO4H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4H2O)的化学式可知，1mol熟石膏(2CaSO4H2O)中含1mol水，故0.02mol中含0.02mol水，即0.02NA个，故C错误；

    D．4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.2NA，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是

    A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应

    C. X在常温下不能稳定存在

    D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示：

    （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

    （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

    （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

    （4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

    a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

    （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

    （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题：

    （1）仪器B的名称是________。

    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；第二次水洗的主要目的是____________________________。

    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___(填标号)。

    a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。

    （6）本实验的产率是____________。

    （7）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高” 或“低”)，其原因是____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（ ）

    A.装置II中参与反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1

    B.装置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率

    C.装置烧瓶中放入的药品X为铜屑

    D.装置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学进行下列实验：

    装置

    操作

    现象

    将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。

    烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体；一段时间后，红棕色气体消失，烧杯A和C中的液体都变成蓝色。

    下列说法不合理的是

    A.烧杯A中发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

    B.红棕色气体消失可能与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关

    C.烧杯A中溶液变蓝是因为产生了Cu(NO3)2

    D.若将铜片换成铁片，则C中的液体不会变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是

    A. 1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

    B. 1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个

    C. 1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

    D. 1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组取50g含十二水硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铝铵矾〕的样品投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示：

    (假设铝铵矾中的杂质不溶于H2SO4，也不溶于NaOH)

    请回答下列问题：

    （1）cd段反应的离子方程式是___；

    （2）图中b点溶液中的溶质有___；

    （3）铝铵矾溶于水时的电离方程式是___；

    （4）H2SO4的物质的量的浓度为___；

    （5）该样品中铝铵矾的质量分数为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。

    （1）请写出A的分子式：_____________。

    （2）请写出下列反应的类型：④_____________，⑤_____________。

    （3）请写出下列反应的化学方程式：

    ①_____________；⑤_____________；

    （4）某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。

    实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。

    ①红色变成黑色的反应是2Cu＋O22CuO；

    ②黑色变为红色的化学方程式为____________________________________________。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加热”或“冷却”)；反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是______(任写两种即可)

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