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    【题目】铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）

    A. 氯化铍是离子化合物

    B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

    C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑

    D. 单质铍能与冷水剧烈反应

    【答案】C

    【解析】A、氯化铝为共价化合物，氯化铍应该也为共价化合物，故A错误；B、氢氧化铝为两性氢氧化物，故氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，故B错误；C、铍元素性质与铝元素性质相似，铝能够与氢氧化钠溶液反应放出氢气，因此Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑，故C正确；D、铝与热水反应也很微弱，故单质铍能与冷水不发生剧烈反应，故D错误；故选C。

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    【题目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另—份加入含bmolBaCl2的溶液；恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （ ）

    A． B．

    C． D．

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    【题目】以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是

    A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

    B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

    C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

    D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

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    【题目】下列不属于高分子化合物的是

    A. 蛋白质 B. 乙醇 C. 淀粉 D. 聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X，在标准状况下的密度为2.679 g/L：把1.8g X完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g。则该有机物的分子式为 ，该有机物可能有的结构简式为 、 、 、 （不一定要填满，有几种填几种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的工业原料，由它制备人造橡胶——顺式聚异戊二烯的一种合成路线如下：

    已知：在一定条件下可发生下列反应：

    ① E

    ②

    （1）乙醛的核磁共振氢谱中有______种峰，峰面积之比为_______。

    （2）题给信息中反应②的反应类型是_____________。

    （3）C中含氧官能团的名称是_______，D的系统命名法的名称是______。

    （4）D分子中最多______个原子共面。

    （5）下列物质能与E发生化学反应的是_______（填编号）。

    a.溴水 b.酸性高锰酸钾 c.乙酸

    （6）写出A→B的化学方程式_______。

    （7）写出D生成顺式聚异戊二烯的化学方程式______________。

    （8）写出与A物质具有相同官能团的异戊二烯的三种同分异构体结构简式_______、______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

    A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

    B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

    C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

    D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（　　）

    A. 氢氟酸、食盐水 B. 氨水、碘酒 C. 石灰水、硝酸 D. 稀硫酸、食醋

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