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    【题目】以铬酸钾(右室起始加入0.4molK2CrO4)为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法正确的是

    A. 在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色

    B. 电路中有0.2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g

    C. 若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2，则此过程电路中共转移电子数为0.1NA

    D. 若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d

    【答案】D

    【解析】A．阳极室水失去电子，电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，使阳极区氢离子浓度增大，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡右移，溶液逐渐由黄色变为橙色，A错误；B、由于阳极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑和阴极反应：4H++4e-=2H2↑，如果不考虑H+能由阳极移向阴极，则当有0.2mol电子通过时，阳极室质量减少0.2g，阴极室质量减少1.6g，此时阳极与阴极溶液减少的质量差为1.4g，但溶液中的H+能由阳极移向阴极移动，故阳极与阴极溶液减少的质量差小于1.4g，B错误；C、加入反应容器内的K2CrO4为0.4mol，反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（0.4-x）mol，对应的n（K）=2（0.4-x）mol，n（Cr）=（0.4-x）mol，生成的K2Cr2O7为x/2mol，对应的n（K）=xmol，n（Cr）=xmol，根据K与Cr的物质的量之比为3：2， ，计算得到x=0.2，4CrO42-+4H2O2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，反应可知反应4molCrO42-转移电子4mol，所以反应0.2molK2CrO4，电子转移0.2mol，C错误；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，反应过程中有ymol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阳极区剩余K2CrO4为（1-y）mol，对应的n（K）=2（1-y）mol，n（Cr）=（1-y）mol，生成的K2Cr2O7为y/2mol，对应的n（K）=ymol，n（Cr）=ymol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得y=2-d，转化率为2d，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温条件下起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有关数据及特定平衡状态见下表。

    容器

    起始投入

    达平衡时

    甲

    2molN2

    3molH2

    0molNH3

    1.5molNH3

    乙

    amolN2

    bmolH2

    0molNH3

    1.2molNH3

    (1)若平衡后同种物质的体积分数相同，起始时乙容器通入的N2的物质的量为 ，起始时乙中的压强是甲容器的 倍，乙的平衡常数为

    (2)恒容密闭容器中可以发生氨气的分解反应，达平衡后，仅改变下表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是 (选填序号)。

    a

    b

    c

    d

    x

    温度

    温度

    加入H2的物质的量

    加入氨气的物质的量

    y

    混合气体的平均相对分子质量

    平衡常数K

    混合气体的密度

    达平衡时氨气的转化率

    (3)研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：

    像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。

    ②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。

    ③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1molN2，3molH2，经过5min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则NH3的反应速率为 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某饱和一元醛发生银镜反应可得21.6g银；将等量的该醛完全燃烧，生成3.6g水。此醛可能是（ ）

    A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组的同学拟利用碘化亚铁与碳酸氢钠的反应来制备高纯度的碘化钠晶体。回答下列问题:

    （1）碘化亚铁溶液的制备：将碘和铁粉按物质的量之比在之间配料，加入三颈烧瓶中(如图)，然后加入适量水，并向装置中持续通入N2，在40-60℃下搅拌反应30-50min，待反应完成检验出反应液中不含碘单质后，过滤即制得碘化亚铁溶液。

    ①配料中铁粉过量的目的是____________；持续通入N2的目的是___________。

    ②检验反应液中不含碘单质的方法是___________。

    （2）碘化钠溶液的制备：将制备好的碘化亚铁溶液加入碳酸氢钠溶液中，控制碘化亚铁与碳酸氢钠的物质的量之比在，在80-100℃下，反应30-50 min，反应生成碘化钠及硫酸亚铁等。该反应的化学方程式为____________。

    （3）点化钠的提纯与结晶:

    ①除去碘化钠溶液中以HCO3-的方法是____________。

    ②从碘化钠溶液中获得碘化钠晶体(20℃时溶解度为179/100g水,100℃时溶解度为302/100g水）的操作方法是________________。

    （4）碘化钠的提度的测定：

    该小组同学称取制得的碘化钠晶体18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为28.2g。则碘化钠晶体的纯度为_________。（杂质不参与反应，结果保留至小数点后两位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：W B. 元素的非全属性：Z>Y>X

    C. 化合物XYZ中只含共价键 D. K、L、M中沸点最高的是M

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ， 氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
    A.8：3
    B.3：6
    C.3：2
    D.3：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（ ）

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍元素性质与铝元素性质相似，下列说法正确的是（ ）

    A. 氯化铍是离子化合物

    B. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强

    C. Be与NaOH溶液反应的离子方程式Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑

    D. 单质铍能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质、用途说法正确的是( )

    A. 晶体SiO2可以导电,可用作光导纤维

    B. Na2CO3能与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多

    C. 氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,熔融NaOH固体

    D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂

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