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    反应过程的能量变化如图所示。已知氧化为的。请回答问题：

    （1）图中A、C分别表示         、         ，E的大小对该反应的

    反应热有无影响？     。该反应通常用作催化剂，加会使图中

    B点升高还是降低？         ，理由是                      。

    （2）图中                   。

    （3）的催化循环机理可能为：氧化时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                              。

    （4）如果反应速率为，则       、       。

    （5）已知单质硫的燃烧热为，计算由生成的              。

    （1）反应物能量   生成物能量   没有影响   降低   因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低

       （2）

       （3）    

       （4）0.025   0.05

       （5）    

                 

                 


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低

    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
    bd
    bd

    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤炭可以转化为清洁能源和化工原料．
    （1）用煤可以制得水煤气．工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气，已知下列热化学方程式：
    C（s）+
    12
    O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ/mol
    试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3．
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=
    +131.3
    +131.3
    kJ/mol
    （2）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在400℃、101kPa时，NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．
    （1）该反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的热化学方程式为
    NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）?NO（g）+CO2（g）△H=-234KJ?mol-1
    ．
    （3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是
    d
    d
    ．
    a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
     

    （2）已知单质硫16g燃烧放热为149KJ写出硫燃烧热的热化学方程式
     

    （3）计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol CO （g）氧化为1mol CO2 （g）的△H=-283kJ/mol．请回答下列问题：
    （1）图中A点表示：
     
    ；E的大小对该反应的反应热
     
    （填“有”或“无”）影响．
    （2）图中△H=
     
    kJ/mol．

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