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    有机物中的烃是 （　　）的化合物．
    A、含有碳元素
    B、含有碳元素和氢元素
    C、仅含有碳元素和氢元素
    D、燃烧后生成二氧化碳和水
    考点：饱和烃与不饱和烃
    专题：有机物分子组成通式的应用规律
    分析：烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，据此判断．
    解答： 解：A、只含有碳元素，属于碳单质，不是化合物，故A错误；
    B、含有碳与氢元素的化合物，不一定属于烃，如乙醇等，故B错误；
    C、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故C正确；
    D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也能生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误．
    故选：C．
    点评：本题考查烃的概念，比较基础，注意基础知识的理解掌握，理解概念的内涵与外延．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、ⅦA族元素非金属性比ⅥA族元素非金属性强
    B、在多电子的原子中，能量高的电子通常离核近的区域内运动
    C、周期表中，在过渡元素区域寻找各种优良的催化剂
    D、物质中原子或离子间的相互作用都是化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔
    B、气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大
    C、若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol
    D、任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸
    B、因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    C、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸
    D、在制玻璃、制水泥的工业生产中，都需要的原料之一是石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于元素周期律和元素周期表叙述正确的是（　　）
    A、元素的原子序数依次递增，元素相对原子质量也依次递增
    B、主族元素原子的最外层电子数等于它的最高正价数
    C、主族元素原子的电子层数等于其所处的周期数
    D、随核电荷数的递增，离子半径也依次递减

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中与盐酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都能反应，并产生不同现象的是（　　）
    A、H2SO4
    B、NaOH
    C、AgNO3
    D、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C、室温时，零族元素的单质都是气体
    D、所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    密闭容器中发生下列反应：N2+3H2?2NH3△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
    （1）处于平衡状态的时间段是
     

    （2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t1 时刻
     
    ；t3时刻
     
    t4时刻
     

    （3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t0-t1
      t2-t3（填“＞”“＜”“=”）
    （4）t6时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（某些反应的条件已省略）A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是
     
    ．
    （4）若A为红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （5）若A为五核10电子的阳离子与单核18电子的阴离子构成的无色晶体，受热易分解，分解后生成两种极易溶于水的气体．检验A中阳离子的方法是
     
    （简述操作过程及结论）．

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