Question

密闭容器中发生下列反应：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图．回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是

 

（2）t₁、t₃、t₄时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？t₁ 时刻

 

；t₃时刻

 

t₄时刻

 

（3）下列时间段中，氨的百分含量的大小关系是：t₀-t1

  t₂-t₃（填“＞”“＜”“=”）
（4）t₆时刻，若升高温度，反应速率变化情况画在下图中．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学反应速率的影响因素

专题：

分析：（1）根据平衡时正逆反应速率相等作判断；
（2）根据图可知，t₁ 时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了生成物氨气；t₃时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂； t₄时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以可以推断是降低压强；
（3）t₀-t₁ 和t₂-t₃这两个时间段相比，由于在t₁ 时刻增加了氨气，体系压强增大，所以t₂-t₃这个时间段氨气的百分含量高，据此答题；
（4）由于该反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都会增大，平衡逆向移动，据此可画出图；

解答： 解：（1）根据平衡时正逆反应速率相等可知，在图中t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆反应都处于平衡状态，故答案为：t₀-t₁ 、t₂-t₄、t₅-t₆；
（2）根据图可知，t₁ 时刻逆反应速率增大，正反应速率不变，所以可以判断是恒容条件下增加了生成物氨气；t₃时刻正逆反应速率都同等程度的变大，平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂； t₄时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，所以可以推断是降低压强，故答案为：恒容条件下，充入氨气；加催化剂；降低压强；
（3）t₀-t₁ 和t₂-t₃这两个时间段相比，由于在t₁ 时刻增加了氨气，体系压强增大，所以t₂-t₃这个时间段氨气的百分含量高，故答案为：＜；
（4）由于该反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都会增大，平衡逆向移动，据此可画出图为：，故答案为：；

点评：本题主要考查了化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素、用图示表示平衡移动的情况等知识点，中等难度，解题的关键在于正确理解时间-速率图．