练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂(主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下：下列说法不正确的是()

    A. 当(NH4)2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时，c(NH4+) = 2c(SO42-)

    B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热

    C. “浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3·H2O=MnO2+2NH4++2H2O

    D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH4HCO3

    【答案】D

    【解析】

    制备2Zn（OH）2ZnCO3流程为：锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）中加入硫酸铵、氨水、双氧水，双氧水将锰离子氧化成二氧化锰，过滤后在滤液中加硫化铵，再过滤，除去铜离子，蒸氨除去多余的氨气，加入碳酸氢铵得到2Zn（OH）2ZnCO3和二氧化碳气体，过滤得2Zn（OH）2ZnCO3，滤液为硫酸铵溶液，据此答题。

    A.（NH4）2SO4与NH3H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），故A正确；

    B.根据影响反应速率的因素判断“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施为搅拌、适当加热，故B正确；

    C.“浸取”时加入的NH3H2O过量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO2，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2NH3H2O=MnO2↓+2NH4++2H2O，故C正确；

    D.“过滤3”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为（NH4）2SO4，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）乙醇同分异构体的结构简式__________，磁铁矿主要成分的化学式__________；

    （2）氯气和水反应的离子方程式____________________________________________；

    （3）铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________；

    （4）碳酸氢钠的电离方程式________________________________________________；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究曾被列入国家 863 计划。

    (1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I ：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g)△H= 905.0 kJ·mol-1 反应 II : 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H= 1266.6 kJ·mol-1 写出 NO 分解生成 N2 与 O2 的热化学方程式_________。

    (2)在恒温恒容装置中充入一定量的 NH3 和 O2,在某催化剂的作用下进行反应 I ,测得不同时 间的 NH3 和 O2,的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0.072

    0.072

    c(O2)/mol L1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    则下列有关叙述中正确的是_____。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内 4v 正(NH3) =6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内n(NO)/n(NH3)=1 时，说明反应已达平衡

    D．前 10 分钟内的平均速率 v( NO)=0.088 mol·L-1·min-1

    (3)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的 Cu2+。 已知：25℃时，K1(H2S) =1.3×107，K2(H2S) =7.1×1015，Ksp(CuS) =8.5×1045

    ①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则 0.lmol L1 氢硫 酸的 pH≈______(取近似整数)。

    ②某同学通过近似计算发现 0.lmol L1 氢硫酸与 0.0lmol L1 氢硫酸中的 c(S2)相等，而且 等于_____mol·L1

    ③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中 c(Cu2+) >_____mol·L1(计算 结果保留两位有效数字)，就会产生 CuS 沉淀。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述正确的是

    A. 该电池工作时Li+向负极移动

    B. Li2SO4溶液可作该电池电解质溶液

    C. 电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多

    D. 电池工作时，正极可发生: 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图（C、D均为石墨电极）。电解一段时间后，若在电解池中C极一侧出来的气体无色无味，D极一侧出来的气体呈黄绿色有刺激性气味。请回答以下问题：

    （1）已知铅蓄电池在放电时发生的反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，则A极的电极反应为___________________________；

    （2）电解饱和食盐水的离子反应方程式是__________________；

    （3）电极C的电极反应是_____________________________________________；

    （4）电解时为防止两种气体产物混合，用阳离子交换膜做隔膜。则电解时Na+从______极区移向_____极区（填“C”或“D”）；

    （5）若电路上有0.2mol电子的电量通过，则铅蓄电池中消耗硫酸_________mol。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是

    A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1

    C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）NH4Al(SO4)2·12H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：

    (1)下列有关说法中正确的是_________。

    A．“滤液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

    B．“滤渣1”和“滤渣2”中含有相同的物质

    C．“过滤1”可用倾析法，以缩减实验时间

    D．将“滤液3”蒸干并灼烧，可得纯碱

    (2)用NaOH溶解“滤渣1”时，可以采用_________的方式提高浸出率(写出3条)。

    (3)向“滤液2”中通入足量的CO2，写出相应的离子反应方程式__________________。

    (4)由“滤渣3”制备铵明矾，经过如下步骤：a→g→_________→h(依次填入正确的序号)

    a．加硫酸溶解 b．抽滤

    c．加入蒸发皿中

    d．降温结晶

    e．蒸发至表面出现晶膜

    f．配制饱和硫酸铵溶液

    g．将硫酸铝溶液转移至蒸发皿

    h．洗涤、干燥

    (5)①根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在80℃时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣3”时，最适宜的硫酸浓度为_________。

    A．3mol/L(1.20g/mL)

    B．6mol/L(1.34g/mL)

    C．9mol/L(1.49 g/mL)

    D．18mol/L (1.84g/mL)

    ②所需硫酸用量的简便确定方法是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1mol/L）

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀时

    1.9

    3.4

    7.0

    9.1

    完全沉淀时

    3.2

    4.7

    9.0

    11.1

    （1）上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。

    （2）酸浸时发生反应：2MgO·SiO2 + 2H2SO4=2MgSO4 + SiO2 + 2H2O，2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O=2H3BO3 + 2MgSO4。

    ①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。

    ② 酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：______、______。

    ③ 已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3 + OH- B(OH)4-。下列关于硼酸的说法正确的是__（填序号）。

    a. 硼酸是一元酸

    b. 向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生

    c. 硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2OB(OH)4-+H+

    （3）检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。

    （4）除去浸出液中的杂质离子： 用MgO调节溶液的pH至______以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。

    （5）获取晶体：ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜中，______（将方法补充完整）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O

    B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O

    C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案