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    1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数b．
    ②第三周期元素的最高化合价c．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径a．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，
      据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O
    ③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
    ⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

    分析 （1）①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层都含有2个电子；
    ②第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等，且随着原子序数增大其最外层电子数增大；
    ③电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以Y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为O元素；
    M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层电子数为8且M为短周期元素，则M原子序数是14，故Si元素；
    N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，则N为Cl元素、Z为Na元素；
    化合物XN常温下为气体，则X为非金属元素，能形成+1价离子，则X是H元素，
    再结合题目分析解答．

    解答 解：（1）①同一主族元素最外层电子数相等，第IIA族元素最外层都含有2个电子，故选b；　
    ②第三周期主族元素最高正化合价与其族序数相等，且随着原子序数增大其最外层电子数增大，故选c；
    　③电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种离子半径大小顺序是F-、Na+、Mg2+、Al3+，故选a；　
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数不超过8个，所以Y最外层电子数与其核外电子数分别是6、8，为O元素；
    M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，次外层电子数为8且M为短周期元素，则M原子序数是14，故Si元素；
    N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，则N为Cl元素、Z为Na元素；
    化合物XN常温下为气体，则X为非金属元素，能形成+1价离子，则X是H元素，
    ①N是Cl元素，其最高价氧化物的水化物是高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，说明含有Na元素，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则A为NaOH，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键，若B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为，家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，盐酸和次氯酸发生氧化还原反应生成氯气，该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O，
    故答案为：离子键、共价键；NaClO；；ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O；
    ③Z是Na、M是S元素，二者通过得失电子形成离子化合物硫化钠，电子转移方向和数目为，故答案为：；
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，X和Y形成的18电子化合物为过氧化氢，X和M形成的18电子化合物是硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫和水，化学方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀），
    故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）；
     ⑤20mL 2mol/L AlCl3溶液中氯化铝的物质的量为0.02L×2mol/L=0.04mol，20mL2mol/LAlCl3完全转化为氢氧化铝沉淀的质量为0.02L×2mol/L×78g/mol=3.12g＞0.78g，根据Al3++3OH-=Al（OH）3↓和Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，可知NaOH存在两种情况，一是不足，二是使Al（OH）3部分溶解，
    设NaOH的浓度为c，当NaOH不足时，
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
        3mol     78g
    0.03L×c     0.78g
    c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol×0.78g}{0.03L×78g}$=1mol/L；
    当NaOH使Al（OH）3部分溶解时，设NaOH的物质的量为x，根据反应：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    1mol    3mol       78g
    0.04mol 0.12mol    3.12g
    Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O
    78g              1mol
    （3.12-0.78）g （x-0.12mol）
    x=0.15mol，
    则NaOH的物质的量浓度为：c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.15mol}{0.03L}$=5mol/L，
    故答案为：1或5．

    点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及化学方程式的计算、物质结构、氧化还原反应、元素周期律等知识点，为高频考点，（2）⑤的计算要注意氢氧化铝能溶于NaOH，为易错点．

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    3．下列说法或做法中，正确的是（　　）
    A．白磷在冷水中，通入空气也能燃烧
    B．酒精灯里的酒精不慎溢出着火，迅速用湿抹布盖灭
    C．不能用燃着的木条鉴别氧气、空气和二氧化碳
    D．用金刚石去冰箱里的异味

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    4．某元素在自然界中有两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量是（　　）
    A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑．
    （2）加入H2O2　氧化时，发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．
    （3）滤渣2　的成分是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）煅烧过程存在以下反应：
    2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑
    MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
    MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
    ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
    A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．

    ②D中收集的气体可以是CO．（填化学式）．
    ③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
    a．NaOH溶液    b．Na2CO3溶液    C．稀硝酸    d．KMnO4溶液
    ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求回答以下问题：
    （1）X、Y、Z 是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．X原子外围电子排布为ns2np2，Z是地壳中含量最多的元素．W、Q是第四周期元素，其中Q元素的核电荷数为29．W原子核外未成对电子数在同周期中最多．
    ①Y元素在周期表中的位置为第二周期VA族；其轨道表示式为．
    ②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号作答），X与Z形成三原子分子的电子式为（用相关的化学用语作答）．
    ③Y的氢化物沸点＜Z的氢化物的沸点（填“＞”“＜”或“=”）．
    ④基态W原子的外围电子排布式为3d54s1．
    ⑤Q的氢化物的晶胞结构如图1所示，其化学式是CuH．
    （2）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．
    ①应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，图2为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）．则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为1：2．
    ②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．下列说法中不正确的是D．（填序号）
    元素MnFe
    电离能
    （kJ•mol-1）
    I1717759
    I21 5091561
    I33 2482 957
    A．PFS中铁显+3价
    B．铁原子的价电子排布式是3d64s2
    C．由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
    D．由上表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
    ③铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如3-图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数数为为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）
    A．加热或光照时，浓HNO3更易发生分解
    B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
    D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
    Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ.2HI?H2+I2（g）
    Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是C．
    A．反应Ⅲ易在常温下进行
    B．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
    C．循环过程需补充H2O
    D．循环过程产生1mol O2的同时产生1mol H2
    （2）在一定条件下，体积不变的密闭容器中，能说明反应Ⅱ达到化学平衡状态的是A．
    A．混合气体的颜色不再变化
    B．混合气体的密度不再改变
    C．反应混合物中各组分物质的浓度相等
    D．H2、HI、I2三种物质的反应速率之比为1：2：1
    E．容器中气体压强不变
    （3）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示．

    ①0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol•L-1•min-1．
    ②下列关于化学反应速率的说法正确的是C．
    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    B．化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的增加来表示
    C．在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率不再改变
    D．增大反应物的浓度、降低反应的温度都能增大反应速率
    ③A点的逆反应速率v逆（H2）小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B点的正反应速率v正（H2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下列图象中，纵坐标为沉淀或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适的图象对应的字母填空．

    （1）澄清石灰水中通入CO2至过量D．
    （2）HCl与AlCl3的混合溶液中加入NaOH至过量C．
    （3）HCl与AlCl3的混合溶液中加入NH3•H2O 至过量B．
    （4）MgCl2与AlCl3的混合溶液中加入NaOH至过量E．
    （5）Na2CO3与NaHCO3混合溶液中加入HCl至过量B．
    （6）KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至过量E．

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