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    4．某元素在自然界中有两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量是（　　）
    A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

    分析 同种元素的质子数相同，先根据质量数=质子数+中子数，然后利用各自的原子个数之比求出平均相对原子质量；

    解答 解：第1种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，所以它的相对原子质量=29+34=63，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，质子数为29，所以它的相对原子质量=29+34+2=65，又因为原子个数比为2.44：1.05，所以该元素的平均原子量=$\frac{63×2.44+65×1.05}{2.44+1.05}$=63.60，故选B．

    点评 本题主要考查元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，难度不大，掌握计算方法即可完成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
    ①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母），它与苯的关系是同系物，写出苯与溴发生反应的化学方程式，预测该芳香烃能（填“能”或“不能”）发生该类反应．

    ②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
    a．CH3CHO    b．   c．
    ③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
    a．油脂b．纤维素c．蛋白质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是（　　）
    A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．电解质溶液的pH保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．BaSO4C．CuD．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．钢笔使用不同牌子的墨水堵塞
    C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）1L 1mol•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度为1mol/L，HCl物质的量为1mol．
    （2）100mL 1mo1•L-1的HCl溶液中HCl的物质的量浓度1mol/L，HCl物质的量为0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体实验步骤如下．
    （1）碱式碳酸铜的制备：
    a．步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀
    b．步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃--80℃，如果看到有黑色固体生成（写实验现象），说明温度过高．
    c．相关的化学方程式2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    （2）四水甲酸铜晶体的制备：：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次晾干，得到产品．
    a．相关的化学方程式Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    b．趁热过滤中，必须趁热的原因是防止甲酸铜晶体析出
    c．用乙醇洗涤晶体的目的洗去晶体表面的水和其它杂质，减少甲酸铜的损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）了解原子核外电子的排布规律便于我们分析、处理有关元素的数据信息．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    请把与下面元素有关性质变化趋势相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数b．
    ②第三周期元素的最高化合价c．
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径a．
    （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+的离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，
      据此回答：
    ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4．
    ②化合物A、B均为由上述五种元素中任意三种元素组成的强电解质，且两种物质进行焰色反应均为黄色，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，A是碱，则化合物A中的化学键类型为离子键和共价键若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是NaClO，其对应酸的电子式为．家用消毒剂与洁厕剂（主要成分是含N的无氧酸）不宜混用，以防产生刺激性的有毒气体，请写出该反应的离子方程式：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+2H2O
    ③用电子式表示Z与M形成的稳定固体化合物的形成过程．
    ④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式H2O2+H2S═S↓+2H2O，可观察到的实验现象是溶液变浑浊（或产生淡黄色沉淀）．
    ⑤向20ml 2mol/L AlCl3溶液中加入30ml Z的最高价氧化物的水化物溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则此溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
    （1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N
    （2）下列说法错误的是ACD．
    A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
    D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
    （3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物低（高或低），原因是Fe2+离子半径比Fe3+离子半径大，所带电荷少，故FeO晶格能比Fe2O3低．
    （4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm．

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