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    19．下列事实与胶体性质无关的是（　　）
    A．向豆浆中加入盐卤做豆腐
    B．钢笔使用不同牌子的墨水堵塞
    C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路
    D．向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊

    分析 A．豆浆属于胶体分散系；
    B．墨水是胶体；
    C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应；
    D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀．

    解答 解：A．豆浆属于胶体分散系，盐卤属于电解质，豆浆中加入盐卤做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质，与胶体有关，故A正确；
    B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故B正确；
    C．蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，故C正确；
    D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，与胶体无关，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
    （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO4-+□H+→□Cu2++□SO42-+□Mn2++□H2O

    （2）现有一块含有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
    ①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol-1
    ②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列所示的图象能反应相对应实验的是（　　）
    A．
    向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释
    B．
    向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
    C．
    将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
    D．
    将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．CO2B．PCl5C．NH3D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某元素在自然界中有两种同位素组成，其原子个数比为2.44：1.05，第一种同位素的原子核内有29个质子和34个中子，第2种同位素原子核中的中子数比第一种多2个，该元素平均相对原子质量是（　　）
    A．63.00B．63.60C．64.00D．65.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算1g下列物质的物质的量．
    （1）NaOH；
    （2）H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：
    回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe2+离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，试管①中盛有98℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开活塞K，发现试管①中的水立刻沸腾．则A与B可能是（　　）
    A．苯和氢气B．稀硫酸与一氧化碳
    C．饱和食盐水与氯气D．浓溴水和乙烯

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